Equilibrios Quimicos

1. Equilibrio homogéneo (gases)

1. La constante de equilibrio [pic] obtenida para la descomposición del pentacloruro de fósforo en tricloruro de fósforo y cloro molecular.

[pic]

Es de 1.05 a250ºC. Si las presiones parciales en el equilibrio de [pic] y [pic] son de 0.875 atm y 0.463 atm, respectivamente, ¿cuál es la presión parcial de equilibrio del [pic] a esta temperatura?

Lasconcentraciones de los gases reactivos están dadas en atm, de manera que podemos expresar la constante de equilibrio en [pic]. A partir del valor conocido de [pic] y de las presiones en el equilibrio de[pic] y [pic], podemos encontrar el valor de [pic].

Primero, expresamos [pic] en términos de las presiones parciales de las especies reactivas.
[pic]

Sustituyendo las presiones parcialesconocidas llegamos a:

[pic]

[pic] atm


2. Disoluciones: El pH

2.El pH del agua de lluvia recolectada en determinada región del noroeste de Estados Unidos en un día en particular fue de 4.82.Calcule la concentración del ion [pic] del agua de lluvia.

Aquí se nos dio el pH de una disolución y se nos pidió calcular [[pic]]. Debido a que el pH está definido como pH = -log[[pic]], podemosencontrar el valor de [[pic]] al tomar el antilogaritmo del pH; es decir, [[pic]] = [pic], como se mostró en la ecuación; [[pic]] = [pic]

A partir de la ecuación; pH = -log [[pic]]

Por tanto,pH = -log [[pic]] = 4.82
log [[pic]] = -4.82

Para calcular [[pic]], necesitamos tomar el antilogaritmo de -4.82
[[pic]]= [pic] = [pic] M

Como el pH está entre 4 y 5, podemos esperar que [[pic]] esté entre
[pic] y [pic] .

Equilibrio heterogéneo

3. La presión de [pic] es de 0.236 atm a 800 ºC. Calcule:[pic](s) [pic] CaO(s) + [pic](g)

La presión de [pic] es de 0.236 atm a 800 ºC. Calcule:
a) [pic]
b) [pic] para la reacción a esta temperatura.

Dado que los sólidos puros no aparecen en la...