equilibrios redox

15.

Equilibrios de óxido-reducción
Estados de oxidación y potenciales estándar

Problema
¿Qué equilibrios de óxido-reducción se pueden observar en la reacción de vanadato de
amonio con zincmetálico en medio ácido?
Tarea previa
1. Considerando la siguiente reacción rédox:

K2Cr2O7 (ac) + Sn°(s) + H2SO4 (ac)  SnSO4(ac) + Cr2(SO4)3(ac)
2. ¿Cuál es la especie oxidante y cuál es laespecie reductora?

3. ¿Cuál es el estado de oxidación del metal en la especie oxidante?

4. Completar la reacción y balancearla por el método del ión-electrón.

-

2+

2-

3+

5. Sabiendoque E°(MnO4 /Mn ) = 1.51V y E°(Cr2O7 /Cr ) = 1.33V, escribir (y

balancear) la reacción que puede llevarse a cabo entre el oxidante de uno de estos
dos pares y el reductor del otro par, en medioácido.

QG II 2012-2

Equilibrios rédox

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Introducción
El vanadio, es un metal de transición que puede formar iones con distintos estados de
oxidación: II, III, IV y V. En soluciónacuosa, forman respectivamente las siguientes
especies: V2+, V3+, VO2+, (vanadilo) y VO3-(vanadato). Cada estado de oxidación da lugar
a un ión de diferente color.
Tabla 1.
Especies de vanadio endisolución acuosa y sus potenciales rédox
Ion

Color

Par rédox

E° (V)

VV, VO3-, vanadato

Amarillo pálido

VV/VIV

1.00

VIV, VO2+, vanadilo

azul

VO2+/V3+

0.34

V3+verde

V3+/V2+

-0.26

V

2+

morado

2+

V /V°

-1.13

Estas especies de vanadio pueden observarse al hacer reaccionar metavanadato de
amonio (NH4VO3) con zinc metálico en exceso enmedio ácido.
Zn2+/Zn° E° = -0.77 V
El zinc metálico debe ir en exceso pues podría reaccionar también con el ácido:
H+/H2 E° = 0.0 V

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Equilibrios rédox

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Procedimientoexperimental
1. Colocar en un tubo de ensaye 2 mL de disolución de NH 4VO3 10% m/v en medio

ácido. Etiquetar este tubo con la especie que contiene. Observa su color, ¿qué estado
de oxidación...