Equilibro acido-base

INTRODUCCION
En la practica realizada comprobamos experimentalmente que la reaccion se encuentra en equilibrio químico mediante metodos para identificar si el sistema esta en equilibrio. Determinamos experimentalmente las modificaciones en el sistema en equilibrio cuando se aplican tensiones de concentracion y temperatura.
Si bien no hay una definicion exacta para el equilibrio quimico, sinembargo hay maneras con las que se puede identificar si realmente la reaccion esta en equilibrio. Estas son:
1- Macroscopicamente no se observan cambios fisicos netos.
2- La reaccion es incompleta (los reactivos no reaccionan al 100%)
3- Estan presentes en la reaccion tanto reactivos como productos
4- La reaccion es reversible
5- La concentracion de reactivos y productos esconstante.
El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactantes siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de productos.
Cuando se alcanza el equilibrio químico las velocidades de la reacción directa ( ) e inversa ( ) soniguales y las concentraciones de los reactantes y de los productos permanecen constantes. Para que esto ocurra, la reacción debe suceder a una temperatura y presión constantes en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda entrar o salir.
Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad, en el que ambas velocidades son iguales, del equilibrio en términos deconcentraciones, donde éstas pueden ser, y normalmente son, distintas.
Factores que modifican el equilibrio:
Existen diversos factores capaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son: la temperatura, la presión (afectando al volumen) y las concentraciones.
La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier,que dice lo siguiente:
Si en una reacción química en equilibrio se modifican la presión, la temperatura o la concentración de alguna de las especies reaccionantes, la reacción evolucionará en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
Este principio es equivalente al principio de la conservación de la energía.
EFECTO DE LA TEMPERATURA: Es la única variable que, además deinfluir en el equilibrio, modifica el valor de su constante.
Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, el sistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.
En las reacciones químicas existen dos tipos de variación con la temperatura:
Exotérmica: aquella que liberao desprende calor.
Endotérmica: aquella que absorbe el calor.
Es importante hacer notar que a bajas temperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.
Respecto a los catalizadores, se ha determinado que estos no tienen  ningúnefecto sobre la concentración de los reaccionantes y de los productos en equilibrio. Esto se debe a que si un catalizador acelera la reacción directa también hace lo mismo con la reacción inversa, de modo que si ambas reacciones se aceleran en la misma proporción, no se produce ninguna alteración del equilibrio.
EFECTO DE LA PRESIÓN: Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde existamenor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de volumen, y viceversa.
Lógicamente, en el caso de que las cantidades de moles gaseosos sean iguales para cada lado de la ecuación, no se producirán cambios, es decir que el equilibro no se desplazará. También se puede aumentar la presión del sistema sin afectar el equilibrio agregando un gas noble.
EFECTO DE...