Equilibro Quimico

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* INFORME DE LABORATORIO
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FACULTAD: INGENIERIA
ESCUELA: ESME
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*PRACTICA Nº 10
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* Preparación de soluciones
NOMBRES
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SEMESTRE: I
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PROFESOR: ING. JOSÉ ALBERTO CUEVAS VARGAS
MATERIA: QUIMICA
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* TACNA----PERU
* 2012

* OBJETIVOS:
· Capacitar al estudiante en el manejo de cierto material volumétricobásico como balones, pipetas, probetas, etc.
· Enseñar al estudiante técnicas para la preparación de soluciones acuosas de diversas concentraciones.
Identificar las principales formas de expresar laconcentración de las soluciones.

* MATERIALES:
· 1 Erlenmeyer de 250 ml
· 1 Vaso de 250 ml (Beaker)
1 Espátula
· 1 Balanza
· 1 probeta de 100 ml
· 1 Varilla Agitadora

* REACTIVOS· Cloruro de Sodio , NaCl
· Carbonato de Sodio, Na2CO3
· Hidróxido de Potasio, KOH

Introducción

Se entiende por solución un tipo especial de mezcla homogénea (unión de dos o más sustanciaso compuestos, los cuales no pueden ser distinguidos), en las que existe una interposición molecular entre ellas.
Una solución líquida está formada por soluto (se encuentra en menor cantidad y es elmedio disperso) y solvente (se encuentra en mayor cantidad y es el medio dispersante). El trabajo a realizar estudia principalmente dichas soluciones, específicamente sólido en líquido, utilizandocomo solvente; agua destilada, mientras que se utilizaron como soluto; hidróxido de sodio (NaOH), acido clorhídrico (HCL) y cloruro de sodio (NaCl).

Para preparar las soluciones se deben conocer susunidades de concentración, que pueden ser físicas y químicas. Las primeras son:
% m/m; X gr. ST en 100 gr. de SC.
% m/v; X gr. ST en 100 cm3 de SC.
% v/v; X cm3 ST en 100 cm3 de SC.

Las...