Equilibroquimicolaboratorio51 121125144944 Phpapp01

CAPITULO I
FUNDAMENTO TEORICO
1.1EQUILIBRIO QUIMICO:
1.1.1DEFINICION: Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos).Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza se llega al equilibrio químico. En una reaccióncualquiera:

1.1.1.1 LA CONSTANTE KC TOMARÁ EL VALOR:
Donde Kc se define como el producto de las concentraciones en el equilibrio (moles por litro) de los productos, cada una elevada a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuación ajustada, dividido por el producto de las concentraciones en el equilibrio de los reactivos, cada una elevada a la potencia que corresponde a su coeficiente en laecuación ajustada.


para concentraciones en el equilibrio.
La constante Kc cambia con la temperatura.

¡ATENCIÓN!: Sólo se incluyen las especies gaseosas y/o en disolución. Las especies en estado sólido o líquido tienen concentración constante y por tanto, se integran en la constante de equilibrio.
1.2 CONSTANTE DE EQUILIBRIO EN ESTADOS HOMOGÉNEOS GASEOSOS (KP):En las reacciones en queintervengan gases es más sencillo medir presiones parciales que concentraciones:

Y se observa la constancia de Kp viene definida por:


Constante de equilibrio (Kp)
Vemos, pues, que KP puede depender de la temperatura siempre que haya un cambio en el nº de moles de gases
pcc · pDd Cc (RT)c · Dd (RT)d
Kp = ———— = —————————— =
pAa · pBb Aa (RT)a · Bb (RT)b


Endonde n = incremento en nº de moles de gases (nproductos – nreactivos)
NOTA: PRINCIPIO DE LE CHATELIER:
“Un cambio o perturbación en cualquiera de las variables que determinan el estado de equilibrio químico produce un desplazamiento del equilibrio en el sentido de contrarrestar o minimizar el efecto causado por la perturbación”.

1.3 FACTORES QUE MODIFICAN EL EQUILIBRIO:
Existen diversos factorescapaces de modificar el estado de equilibrio en un proceso químico, como son: la temperatura, la presión (afectando al volumen) y las concentraciones. La influencia de estos tres factores se puede predecir, de una manera cualitativa por el Principio de Le Chatelier, que dice lo siguiente: Si en una reacción química en equilibrio se modifican la presión, la temperatura o la concentración de algunade las especies reaccionantes, la reacción evolucionará en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.
Este principio es equivalente al principio de la conservación de la energía.
 1.3.1 EFECTO DE LA TEMPERATURA:
Es la única variable que, además de influir en el equilibrio, modifica el valor de su constante. Si una vez alcanzado el equilibrio se aumenta la temperatura, elsistema se opone a ese aumento de energía calorífica desplazándose en el sentido que absorba calor; es decir, hacia el sentido que marca la reacción endotérmica.
Aquí debemos recordar que en las reacciones químicas existen dos tipos de variación con la temperatura:
Exotérmica: aquella que libera o desprende calor.
Endotérmica: aquella que absorbe el calor.
Es importante hacer notar que a bajastemperaturas, la reacción requiere más tiempo, debido a que bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas involucradas. Para contrarrestar este efecto se utiliza un catalizador para acelerar la reacción.
Respecto a los catalizadores, se ha determinado que estos no tienen  ningún efecto sobre la concentración de los reaccionantes y de los productos en equilibrio. Esto se debe a que si uncatalizador acelera la reacción directa también hace lo mismo con la reacción inversa, de modo que si ambas reacciones se aceleran en la misma proporción, no se produce ninguna alteración del equilibrio.
 
1.3.2 EFECTO DE LA PRESIÓN:
Si aumenta la presión la reacción se desplazará hacia donde exista menor número de moles gaseosos, para así contrarrestar el efecto de disminución de volumen, y...