Equilivb


Nombre: Miguel Antonio Sánchez Ordoñez
Matrícula: 2679008
Nombre del curso:
Química 1
Nombre del profesor:
Aida González Huizar
Módulo:
3
Actividad:
Tarea 13 "Aplicaciones delequilibrio químico"
Fecha: 14/05/13
Bibliografía:



Objetivo:
Busca en fuentes confiables, como la Biblioteca Digital, información sobre las reacciones de óxido-reducción y contesta específicamente lassiguientes preguntas:

Procedimiento:
1.- Buscar información relacionada con la oxidación.
2.-Con la información obtenida analizar y responder las preguntas.
3.-Con lo entendido escribir unabreve conclucion.
Resultados:
a. ¿Qué es una reacción de óxido reducción?
R: a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en susestados de oxidación.

b. ¿Cómo se identifica un proceso REDOX?
R: En estos procesos siempre uno de los compuestos se oxida y el otro se reduce, por lo que uno adquiere un nuevo H y el otro lo pierde.c. ¿Qué es la oxidación y cómo se identifica en la escala de los números de la oxidación? Proporciona un ejemplo.
R: La oxidación es una reacción química donde un elemento cede electrones, y porlo tanto aumenta su estado de oxidación, se identifica la oxidación porque el elemento gana electrones ejemplo Br− + O3 → BrO3−

d. ¿Qué es la reducción y cómo se identifica en la escala de losnúmeros de reducción? Proporciona un ejemplo.
R: es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones, es lo contrario a la oxidación, la identificamos cuando un elemento pierdeelectrones por ejemplo Fe3+ + e− → Fe2+

e. ¿Qué es un agente oxidante?
R: Es un elemento que propicia la oxidación, es decir, la acción del oxigeno en otro elemento.

f. ¿Qué es un agente reductor?
R:El agente reductor es aquel que se oxida, es decir, que cede electrones a otro compuesto

g .¿Cuál es el método de balanceo de ecuaciones óxido-reducción?
R: Una vez determinados los números de...