Equipo 5 1

Equipo 5
Tema 5: Modelo atómico de
J. J. Thomson
Grupo 1101 Ingeniería en Alimentos

Antecedentes
Limitaciones modelo de J. Dalton

Dalton concebía a los átomos
como
pequeñas
esferasindestructibles, pero con el avance de
la ciencia y experimentos clave, los
físicos notaron la existencia de
partículas subatómicas y esto los llevó
a considerar que el átomo podría
dividirse.

Tubo de rayoscatódicos
Cuando los polos de una batería (ánodo y
cátodo) se acercan lo suficiente (menos de 1 mm) se
produce una descarga eléctrica

A mediados del siglo XIX los físicos estudiaban
estas descargas entubos con dos polos y a los cuales de
les extraía el aire

A los rayos producidos los llamaron catódicos
ya que se producen en el cátodo (polo negativo) y
viajan a la ánodo (polo positivo).

Rayos x
En1895, el físico Wilhelm K. von Röntgen,
observó que cuando los rayos catódicos inciden
sobre ciertos materiales, con los cuales se produce
una radiación con una energía y comportamiento
diferentes alos de los rayos catódicos. A este
nuevo tipo de radiación se les llamo rayos x.

Experimento de Josep J. Thomson (1897)
Con base en los experimentos de el
científico
William
Crookes
quien
pensaba quelos rayos catódicos deberían
ser un flujo de partículas con carga
eléctrica. Modifico el tubo de rayos
catódicos y realizo el siguiente
experimento :

 Thomson concluyó que las partículas del flujodeberían tener carga negativa ya que eran atraídas
por el polo positivo de un imán.

 Gracias a su experimento Thomson concluyó que

existía una estrecha relación entre carga y masa de
un cátodo yque esta relación no variaba ni aunque se
cambiara el metal del cual estaba echo el cátodo.
 Llamo corpúsculos a las partículas que conformaban
a los rayos catódicos y finalmente G. J. Stoney lesdio
el nombre de electrones.

Modelo de Thomson

Postulaba la existencia del
electrón en el año de 1897 lo cual usó
como parámetro para la invención de su
modelo.
En su modelo, el átomo está...