EQUIPO11 ESTEQUI

ESTEQUIOMETRÍA 
INTRODUCCIÓN 
La  Estequiometría  es  la  parte  de  la  química   que  se  refiere  a  la  determinación  de  las 
masas  de combinación de las  substancias  en  una  reacción  química, hace referencia al 
número  relativo de átomos  de varios elementos  encontrados  en una sustancia química 
y  a menudo resulta útil  en  la  calificación de  una reacción química, en otras palabras se 
puede  definir  como  la  parte  de  la  Química  que:  ​
Trata  sobre  las  relaciones 
cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas​
. 
Cuando  Lavoisier,  en  1789,  estableció  lo  que  hoy  se  conoce  como  ley  de  la 
conservación  de  la  materia  sentó  las  bases  para  la  estequiometría  que  la  podemos definir como el procedimiento químico­matemático por medio del cual se determinan las  
cantidades  de  reaccionantes y productos  que intervienen  en una reacción  química.  Su 
etimología  viene  del  griego  ​
stoicheion  que  significa  primer  principio  o  elemento  y 
metron​
 que significa medida. 
Podemos  decir  que  el  concepto  de  mol  tiene su origen  en 1900  con  el desarrollo que 
adquirió  la  estequiometría  como  materia  de estudio. La  estequiometría  surge  en  1792 
cuando  el  químico  alemán  Benjamin  Richter,  al  igual que  otros químicos de la  época, 
quiso  hacer  una  matematización  de  la  química,  como  se  había  hecho  con  la  física. 
Richter  buscaba  obtener  las  proporciones  en  masa  con  que  se  combinaban  las 
sustancias,  encontrar  regularidades  numéricas  y  poder  inducir  una  ley que 
fundamentara la  Química.  Este  programa de  investigación  abrió la puerta al paradigma 
equivalentista,que  orientó  hacia  el  desarrollo  del  análisis  químico  y  rechazó  la 
existencia de los átomos y las moléculas. 
En  la  actualidad,  el  término  estequiometría  se  utiliza  relativo  al  estudio  de  la 
información  cuantitativa  que  se  deduce  a  partir  de  los  símbolos y  las  fórmulas  en  las 
ecuaciones químicas. 
 

Si  tienes  una  docena  de  canicas  de  vidrio  y  una  docena  de  pelotas  de  ping­pong,  el 
número  de  canicas  y  pelotas  es  el  mismo,  pero  ¿pesan  lo mismo? NO.  Así  pasa con 
las  moles  de  átomos,  son  el  mismo  número  de  átomos,  pero  la  masa  depende  del 
elemento y está dada por la masa atómica del mismo. 
Para entender  mejor  a  esta  rama  de  la  química,  es  necesario  establecer  algunos 
conceptos  como  lo  es; mol que  se  define como  la  cantidad de materia que tiene tantos 
objetos  como  el  número  de  átomos  que  hay  exactamente  en  12  gramos  de  12C,  así 
como  también  la   reacción  química  se  define  como,  el  proceso  mediante  el cual  una o 
más  sustancias  sufren  un proceso  de  transformación;  entre  otras  definiciones 
importantes las cuales se estará desarrollando de una manera más explícita y detallada 
en la siguiente investigación realizada. 
La  definición  de  estequiometría  es  el  cálculo  de  las  relaciones  cuantitativas  entre 
reactantes  (o  también  conocidos  como  reactivos)  y  productos en  el transcurso de  una 
reacción  química.  Estas relaciones se pueden  deducir a ​
partir  de la  teoría  atómica. La 
estequiometría  es  la  ciencia  que  mide  las  proporciones  cuantitativas  o  relaciones  de 
masa  de  los  elementos  químicos  que  están  implicados.  su  principio:  En una  reacción 
química  se  observa  una  modificación  de  las  sustancias  presentes:  los  reactivos   se 
consumen para dar lugar a los productos. 2.1Donde se encuentra  
Implicaciones De La Estequiometrìa en la industria Alimentaria 
La  estequiometría  es  de  gran  importancia  para  los procesos  químicos, lo  que  la hace 
una  herramienta  indispensable,  pues  nos permite  realizar los  cálculos  necesarios  para 
determinar  la  masa  de  cada  una  de  las  materias  primas  que  deben  mezclarse  y 
reaccionar,  para ...