EQUIPOS Y MATERIALE1

TAREA DE QUÍMICA 3
1) En el contexto del espectro electromagnético, identificar las radiaciones que transportan mayor energía y las que transporten menor energía ¿Qué conclusiones obtiene respecto a los parámetros del espectro electromagnético y la energía que transporta?.





Banda
Longitud de onda (m)
Frecuencia (Hz)
Energía (J)
Rayos gamma
< 10x10−12m
> 30,0x1018Hz
> 20·10−15 J
Rayos X
<10x10−9m
> 30,0x1015Hz
> 20·10−18 J
Ultravioleta extremo
< 200x10−9m
> 1,5x1015Hz
> 993·10−21 J
Ultravioleta cercano
< 380x10−9m
> 7,89x1014Hz
> 523·10−21 J
Luz Visible
< 780x10−9m
> 384x1012Hz
> 255·10−21 J
Infrarrojo cercano
< 2,5x10−6m
> 120x1012Hz
> 79·10−21 J
Infrarrojo medio
< 50x10−6m
> 6,00x1012Hz
> 4·10−21 J
Infrarrojo lejano/submilimétrico
< 1x10−3m
> 300x109Hz
> 200·10−24 J
Microondas
<10−2m
> 3x108Hzn. 1
> 2·10−24 J
Ultra Alta Frecuencia - Radio
< 1 m
> 300x106Hz
> 19.8·10−26 J
Muy Alta Frecuencia - Radio
< 10 m
> 30x106Hz
> 19.8·10−28 J
Onda Corta - Radio
< 180 m
> 1,7x106Hz
> 11.22·10−28 J
Onda Media - Radio
< 650 m
> 650x103Hz
> 42.9·10−29 J
Onda Larga - Radio
< 10x103m
> 30x103Hz
> 19.8·10−30 J
Muy Baja Frecuencia - Radio
> 10x103m
< 30x103Hz
< 19.8·10−30 J


2) Dosestudiantes discuten, el primero expresa que las ondas radiales (onda larga) transportan más energía radiante que una radiación de color rojo, puesto que la radio que emite su señal en Huacho se escucha aun en Barranca: en cambio, una radiación roja no se ve ni a 2 metros: el segundo estudiante afirma que lo que su compañero sostiene, es un gran error y que en realidad es todo lo contrario. ¿Cómo dilucidausted estas diferencias?









3) ¿Cómo explica usted el hecho que algunos animales, puedan ver en la oscuridad?










4) ¿Cómo se explica el funcionamiento de armas que visualizan su objetivo en la oscuridad?











5) ¿Cuál es la importancia del átomo de Bohr en el proceso histórico de la teoría atómica moderna?¿Por qué utilizo como elemento de investigación el hidrogeno?.6) ¿Es cierto que para un mismo elemento su espectro de emisión debe ser el mismo que el de absorción? Justifique.















7) Se han obtenido dos espectros del átomo de hidrogeno, se aprecia una raya para una longitud de onda de 6,56m y otra que se ubica a una longitud de onda de 486nm:8una persona entendida manifiesta que para la primera raya el electrón cayo de 4 al 2:esta explicación¿puede calificarse como probable? O está equivocado?.¿Es correcto expresar que la radiación del electrón en el nivel 3 del hidrogeno es de color rojo?.





Transición de 
3→2
4→2
5→2
6→2
7→2
8→2
9→2
→2
Nombre
H-α
H-β
H-γ
H-δ
H-ε
H-ζ
H-η

Longitud de onda (nm)1
656,3
486,1
434,1
410,2
397,0
388,9
383,5
364,6
Color
Rojo
Azul-verde
Violeta
Violeta
(Ultravioleta)
(Ultravioleta)
(Ultravioleta)(Ultravioleta)

8) La tabla siguiente muestra la energía que debe suministrarse a un átomo de hidrogeno para generar un electron”libre”,es decir para ionizar el atomo,según el nivel en el que se encuentre inicialmente:







9)





10)







11)






12)





13)EQUIPOS Y MATERIALES
INSTRUMENTOS:

1. Mechero de Bunsen.
2. 4 tubos de ensayo con gradilla.
3. Una capsula de porcelana.
4. Un vaso de precipitación.
5. Una pinza para crisol.
6. Una varilla de agitación (de plástico o vidrio).
7. Una pipeta de 5 o 10 mL.
8. Un frasco lavador.
REACTIVOS

Cristales de yodo.
Oxido de marcario.
Ácido nítrico.
Monedas de s. /0,10, s. /0,20 o llaves de bronce.Cinta de magnesio.
Papel tornasol o indicador fenolftaleína.
2 clavos de hierro de 2 y un pedazo de lija para fierro.
Agua destilada litro.
Limaduras o trozos pequeños de alambres de cobre.
Ácido clorhídrico 6M.
Carbonato de calcio o mármol molido
Solución de sulfato de cobre 3% en peso.
OBJETIVOS

Que el alumno aprenda a diferenciar un fenómeno físico y un fenómeno químico.
Observar algunos...