Equivalencia Calor-Trabajo

OBJETIVOS:
Mediante experimentos determinar la capacidad térmica de un calorímetro, además de introducir, comprender y determinar la equivalencia que hay entre el calor y el trabajo.INTRODUCCIÓN:
En la actualidad a ningún estudiante de física le parece raro escuchar que el calor es una forma de energía y por lo mismo, las unidades para medirlo son las mismas empleadas para medir laenergía. Sin embargo fue a finales del siglo XVIII cuando Benjamín Thompson, Conde de Rumford, propuso que el calentamiento causado por la fricción se debía a la conversión de la energía mecánica en térmica,con ello desecho la teoría del calórico.
El inglés James Prescott Joule, industrial cervecero continuó los estudios de Thompson y a mediados del siglo XIX comprobó que siempre que se realiza unacierta cantidad de trabajo se produce una cantidad equivalente de calor. Joule estableció el principio llamado EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR en el cual se demuestra que por cada joule de trabajo seproducen 0.24 calorías y que cuando una caloría de energía térmica se convierte en trabajo se obtienen 4.2 joules. Por lo tanto: 1 cal = 4.2 J, 1 J = 0.24 cal
No debemos olvidar que tanto el Joulecomo la caloría son unidades empleadas para medir la energía calorífica y que de acuerdo con el equivalente mecánico del calor podemos transformar una unidad en otra.
El calor transferido en unproceso químico o físico se determina por la técnica experimental llamada calorimetría, el aparato que se emplea en este experimento es un calorímetro.
El calorímetro es un instrumento que sirve para medirlas cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorbenlos cuerpos.
Hay dos tipos fundamentales: el calorímetro a presión constante que permite medir el calor que se desprende o que se absorbe en condiciones de presión constante y el calorímetro a...