Equivalente Electrico De Calor

EQUIVALENTE ELÉCTRICO DE CALOR
OBJETIVO
* Determinar experimentalmente el valor que corresponde al ¨Equivalente eléctrico del calor¨.

FUNDAMENTO TEORICO.- En esta parte se muestran conceptos que son necesarios comprender y conocer para la realización del experimento.
Calor
El Universo está hecho de materia y energía. La materia está compuesta de átomos y moléculas y la energía haceque los átomos y las moléculas estén en constante movimiento - rotando alrededor de sí mismas, vibrando o chocándose unas con otras. El movimiento de los átomos y moléculas crea una forma de energía llamada calor o energía térmica, que está presente en todo tipo de materia. Incluso en los vacios más fríos de espacio hay materia que posee calor, muy pequeño pero medible.
La energía puede presentarsede muy diferentes formas y pude cambiar de una a otra. Muchos tipos de energía pueden convertirse en calor. La energía electromagnética, la electrostática, la mecánica, la química, la nuclear, el sonido y la térmica, pueden calentar una sustancia haciendo que se incremente la velocidad de sus moléculas.
Energía
La capacidad que posee una persona, o un objeto, para ejercer fuerza y realizarcualquier trabajo, se denomina: Energía. La energía es la capacidad de producir un trabajo en potencia o en acto. Por eso decimos que alguien tiene mucha energía cuando grandes actividades durante el día como: trabajar, estudiar o practicar deportes.
La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza.
La energía semanifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o calentarlo.
La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica.
La energía es una magnitud cuya unidad de medida en el S.I. es el julio (J).

Calor específico
El calor específico o capacidadcalorífica específica, c, de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado:
En donde c es el calor específico, Q es la cantidad de calor, m la masa y ΔT la diferencia entre las temperaturas inicial y final.
Su unidad en el sistema SI es el julio por kilogramo y kelvin, cuya notación es J/(kg•K). También se usabastante las unidad del sistema técnico, la kilocaloría por kilogramo y grado Celsius y su notación es: kcal/kgºC.
También existe la capacidad calorífica molar que se relaciona con el calor específico como:
De ahí se deduce una fórmula para el calor intercambiado dependiente del número de moles (n) en vez de la masa (m).
Su unidad en SI es el joule por mol y kelvin, cuya notación es J/(mol•K)Equivalente eléctrico del calor
El calor es una forma de energía, entonces cualquier unidad de energía es unidad de calor, por ejemplo el calor puede expresarse en Joules (unidad de energía mecánica) aunque algunas veces se prefiere expresar en calorías, kilocalorías, BTU (unidad de energía calorífica). De lo que se trata en esta práctica, es determinar cuantos Joules equivalen a una caloría oviceversa.
En el siglo XVIII el físico inglés James Prescott Joule determinó que una caloría equivale a 4.186 Joules, es decir:
1 cal=4.186 J
La manera de determinar este equivalente es realizar experimentos en los cuales una cierta cantidad medida de energía mecánica se convierte completamente en una cantidad medida de energía calorífica.
Para este fin Joule empleó un aparato en el cual unaspesas que caían una cierta altura hacían girar un conjunto de aspas en un recipiente con agua. La pérdida de energía mecánica se calculaba conociendo los pesos y las alturas de caída, en tanto que la ganancia de energía calorífica se determinaba midiendo la elevación de temperatura del agua.
En calorimetría moderna, la cantidad de calor se mide en función de la energía eléctrica suministrada a...