Equivalente en agua de un calorímetro
Páginas: 7 (1742 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2012
Equivalente en agua de un calorímetro
Resumen
Hoy día teniendo en cuenta los avances tecnológicos con los que podemos contar, se han hecho muchos estudios, entre ellos la equivalencia en agua de un no muy común aparato de laboratorio llamado calorímetro, es posible que este instrumento nos ayude a determinar su equivalente en agua de manera teórica y practica.
Palabrasclaves
Equivalencia, calorímetro, calor específico, capacidad calorífica, primera ley de la termodinámica
Abstract
Today, given the technological advances we can count, there have been many studies including water equivalence in a not very common laboratory apparatus called a calorimeter, it is possible that this instrument s help determine its water equivalent in theory andpractice.
Key words
Equivalence, specific heat, heat capacity,first lawof thermodynamics.
1. Introducción
El calorímetro a pesar de ser un instrumento poco conocido en el mundo civil, tiene una gran función en el mudo de los ingenieros y mas si son los que se manejan o desempeñan en un laboratorio. Es un instrumento que nos ayuda a determinar la cantidad de calor suministradao recibida por un cuerpo, en este caso nos ayudara a determinar el calor especifico con del agua.
2. Fundamentos Teóricos
El calorímetro: sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
Los calorímetros suelen incluir su equivalente, para facilitar cálculos. El equivalente en agua delcalorímetro es la masa de agua que se comportaría igual que el calorímetro y que perdería igual calor en las mismas circunstancias. De esta forma, sólo hay que sumar al agua la cantidad de equivalentes.
Funcionamiento básico
Muchos calorímetros utilizan el principio de carga dual, en el cual una absorbe mientras que la segunda actúa como temperatura de referencia.
El sensor de temperaturaregistra la diferencia entre las temperaturas de las dos cargas.
En teoría los efectos de las fluctuaciones de la temperatura externa se cancelan debido a la simetría, sin embargo si los alrededores no tienen una temperatura uniforme el gradiente de temperatura puede causar error.
El elemento de absorción de la carga es usualmente un thin film resistor, aunque dieléctricos de bajas pérdidas sonusados para las versiones de guías de ondas. El sensor de temperatura es montado en el lado de afuera de la carga en una posición donde no es influenciado directamente por los campos electromagnéticos. Siendo ésta una de las características distintivas de un calorímetro y es esencial para su alta precisión.
La caloría (símbolo cal) es una unidad de energía del ya en desuso Sistema Técnico deUnidades, basada en el calor específico del agua. Aunque en el uso científico actual, la unidad de energía es el julio (del Sistema Internacional de Unidades), permanece el uso de la caloría para expresar el poder energético de los alimentos.
La caloría fue definida por primera vez por el profesor Nicholas Clément en 1824 como una caloría-kilogramo y así se introdujo en los diccionarios franceses eingleses durante el periodo que va entre 1842 y 1867.
Se define la caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua pura, desde 14,5 °C a 15,5 °C, a una presión normal de una atmósfera.
Una caloría (cal) equivale exactamente a 4,1868 julios (J),[1] mientras que una kilocaloría (Kcal) es exactamente 4,1868 kilojulios (kJ).El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. [ ][]Se la representa con la letra [pic](minúscula).
De forma análoga, se define...
Resumen
Hoy día teniendo en cuenta los avances tecnológicos con los que podemos contar, se han hecho muchos estudios, entre ellos la equivalencia en agua de un no muy común aparato de laboratorio llamado calorímetro, es posible que este instrumento nos ayude a determinar su equivalente en agua de manera teórica y practica.
Palabrasclaves
Equivalencia, calorímetro, calor específico, capacidad calorífica, primera ley de la termodinámica
Abstract
Today, given the technological advances we can count, there have been many studies including water equivalence in a not very common laboratory apparatus called a calorimeter, it is possible that this instrument s help determine its water equivalent in theory andpractice.
Key words
Equivalence, specific heat, heat capacity,first lawof thermodynamics.
1. Introducción
El calorímetro a pesar de ser un instrumento poco conocido en el mundo civil, tiene una gran función en el mudo de los ingenieros y mas si son los que se manejan o desempeñan en un laboratorio. Es un instrumento que nos ayuda a determinar la cantidad de calor suministradao recibida por un cuerpo, en este caso nos ayudara a determinar el calor especifico con del agua.
2. Fundamentos Teóricos
El calorímetro: sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
Los calorímetros suelen incluir su equivalente, para facilitar cálculos. El equivalente en agua delcalorímetro es la masa de agua que se comportaría igual que el calorímetro y que perdería igual calor en las mismas circunstancias. De esta forma, sólo hay que sumar al agua la cantidad de equivalentes.
Funcionamiento básico
Muchos calorímetros utilizan el principio de carga dual, en el cual una absorbe mientras que la segunda actúa como temperatura de referencia.
El sensor de temperaturaregistra la diferencia entre las temperaturas de las dos cargas.
En teoría los efectos de las fluctuaciones de la temperatura externa se cancelan debido a la simetría, sin embargo si los alrededores no tienen una temperatura uniforme el gradiente de temperatura puede causar error.
El elemento de absorción de la carga es usualmente un thin film resistor, aunque dieléctricos de bajas pérdidas sonusados para las versiones de guías de ondas. El sensor de temperatura es montado en el lado de afuera de la carga en una posición donde no es influenciado directamente por los campos electromagnéticos. Siendo ésta una de las características distintivas de un calorímetro y es esencial para su alta precisión.
La caloría (símbolo cal) es una unidad de energía del ya en desuso Sistema Técnico deUnidades, basada en el calor específico del agua. Aunque en el uso científico actual, la unidad de energía es el julio (del Sistema Internacional de Unidades), permanece el uso de la caloría para expresar el poder energético de los alimentos.
La caloría fue definida por primera vez por el profesor Nicholas Clément en 1824 como una caloría-kilogramo y así se introdujo en los diccionarios franceses eingleses durante el periodo que va entre 1842 y 1867.
Se define la caloría como la cantidad de energía calorífica necesaria para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de agua pura, desde 14,5 °C a 15,5 °C, a una presión normal de una atmósfera.
Una caloría (cal) equivale exactamente a 4,1868 julios (J),[1] mientras que una kilocaloría (Kcal) es exactamente 4,1868 kilojulios (kJ).El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. [ ][]Se la representa con la letra [pic](minúscula).
De forma análoga, se define...
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