EQUIVALENTE QUIMICO

Teoría
EQUIVALENTE QUIMICO
En las reacciones de neutralización y de óxido-reducción se utiliza la cantidad de sustancia llamada equivalente químico. Un equivalente es la cantidad de sustancia quepuede liberar adicionar, sustituir o desplazar un átomo-gramo de hidrogeno.(1)
METODOS EXPERIMENTALES PARA LA DEERMINACION DEL EQUIVALENTE QUÍMICO
La masa equivalente se puede determinar de formaexperimental por:
a)      Determinación directa.
b)      Métodos analíticos.
c)      Desplazamiento de hidrógeno. 
La masa equivalente de un metal se puede determinar de forma experimentalutilizando la técnica  de desplazamiento del hidrógeno y las leyes de los gases. La técnica consiste en hacer reaccionar una masa conocida de un metal con un catión de hidrogeno, aportado por un ácidodiluido. La ecuación resultante al combinar el Metal y HCL es:

              Mg  +  2 HCl                                 MgCl2  +  H2
 
En esta reacción se genera cloruro de un metal e hidrogenogaseoso el cual es recogido para medir el volumen y determinar la presión que ejerce, con estos parámetros y con la ecuación de estado se hallan los moles de hidrógeno formados durante la reacción yposteriormente el número de equivalente de hidrogeno.(2)
Para poder hallar la masa equivalente del metal se emplea la ley de equivalencia, cuyo enunciado dice “Un Equivalente Gramo de una sustanciareacciona reemplazando a un equivalente gramo de otra”, de esta manera:
Nº de Equivalentes Hidrogeno = Nº de Equivalentes Metal. (3)
La ley de Dalton es de uso práctico, a fin de medir la cantidad de gasproducido en la reacción química. Se puede medir el volumen del gas a la presión atmosférica y a temperatura conocida. Si el gas fuera puro, se podría usar de inmediato la ley de los gases para calcularel número de moles producidos por la reacción.
P.V = n.R.T
Donde:
P = presión del gas seco en atm
T = Temperatura del sistema en °K
V = Volumen del gas en L
R = Constante cuyo valor es 0.082...