Equivalente Químico

OBJETIVO
Iniciar con trabajos experimentales que requieran pesadas, las cuales se recomienda en la misma balanza, para trabajar con mayor exactitud. Este trabajo se relaciona con la Ley de los equivalentes químicos o Ley de Richter.
1. Determinar el peso equivalente de un metal, en nuestro caso el Zinc en base a la definición de peso equivalente

2. Conocer el peso equivalente de un metalrespecto al hidrogeno, aplicando la ley general de los gases

3. Aprender a realizar trabajos experimentales que requieran pesadas y realizarlas en la balanza

4. Conocer como un elemento metálico conocido en contacto con ácido, desprenderá gas a temperatura y presión normal y poder determinar el volumen producido.

INTRODUCCIÓN
En toda reacción química existe una proporción de masas, entrelas sustancias participantes ,que depende de las masas de las partículas(peso atómico, peso molecular), y de la valencia o parámetro propio de cada sustancia para esto se establece el peso equivalente necesario para aplicar la ley del equivalente que nos permite realizar cálculos estequiométricos sin la necesidad de balancear o completar la ecuación química , como también determinar el peso atómicoy valencia de los elementos químicos ,muchas veces como referencia a los elementos ,hidrógeno o cloro.




















MARCO TEÓRICO

Equivalente Químico:
Equivalente Químico o Peso Equivalente, también conocido como Equivalente Gramo, es un término que ha sido utilizado en varios contextos en química. En la mayor parte de losusos, es la masa de un equivalente, que es la masa de una sustancia dada que:
* Se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones.
* Sustituye o reacciona con un mol de iones hidrógeno (H+) en una reacción ácido-base; o
* Sustituye o reacciona con un mol de electrones en una reacción redox.
El peso equivalente tiene dimensiones y unidades de masa, a diferencia del pesoatómico, que es una magnitud adimensional. Los pesos equivalentes fueron determinados originalmente de forma experimental, pero (tal como se utilizan ahora) se obtienen de las masas molares.



Tabla de pesos equivalentes de los elementos publicados en 1866


OBTENCIÓN EN LA INDUSTRIA Y EL LABORATORIO:
Obtención de hidrógeno en el laboratorio.

a) Del agua, por electrólisis:
Paraque el agua conduzca mejor la corriente eléctrica debe agregarse algún tipo de compuesto de una de las siguientes clases: ácidos, álcalis o ciertas sales. En el electrodo negativo, el hidrógeno, presente en la disolución como ion hidronio, H3O+, se descarga, al parecer, en forma de hidrógeno atómico, H. Los átomos se combinan para construir moléculas, H2, que se reúnen y desprenden en burbujassobre el electrodo:
H3O+ + e- = H2O + H* (en forma sencilla, H+ + e- <--> H*)
H* + *H = H:H, o sea, H2
H2 = (H2)(g)

b) b) Del agua, por desplazamiento:
Ciertos metales, como el sodio, el potasio y el calcio, son tan activos que desplazan el hidrógeno del agua a la temperatura ambiente. Puesto que el sodio y el potasio son menos densos que el agua, flotan en la superficie durante lareacción. Se produce gas hidrógeno, y se disuelve en el agua el hidróxido del metal, formado al mismo tiempo. En realidad, cada átomo de sodio (o potasio) desprende un electrón y se transforma en un ion que pasa a la disolución. El ion hidronio se apodera de electrón y se forma un átomo de hidrógeno. El agua contiene iones hidronio e iones hidroxilo en igual concentración, de modo que por cada ionhidronio eliminado ocupa un ion sodio su lugar en la disolución. Las siguientes reacciones expresan los cambios ocurridos en el curso de la reacción:
Na – e- <--> Na+
K – e- <---> K+
H2O + H2O <--> H3O+ + OH-
2H3O+ + 2e- <--> 2H2O + H2 (2H+ + 2e- <--> H2)
o bien, 2Na + 2H3O+ + 2OH- <--> 2Na+ + 2OH- + 2H2O + H2

Ca + 2H+ + 2OH- <--> Ca2+ + 2OH- +...