equivalentes en quimica
Páginas: 8 (1845 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2014
QUE SON LAS EQUIVALENTES EN QUIMICA
Cuando las sustancias químicas reaccionan para formar compuestos, en esencia lo que sucede es que una de las moléculas (o átomos) de uno de ellos reacciona con una o mas moléculas (o átomos) del otro para generar la nueva sustancia, de forma que siempre el cociente entre los números de las moléculas (o átomos) reaccionantes de uno u otro compuesto es unnúmero entero y nunca fraccionario, lo que se conoce como ley de proporciones definidas. Por ejemplo, si el ácido clorhídrico (ClH) reacciona con la sosa cáustica (NaOH) según la reacción siguiente:
ClH+NaOH===>NaCl+H2O
Una molécula de ácido habrá reaccionado con otra de la base (sosa) para formar dos nuevas moléculas, una de agua (H2O) y otra de cloruro de sodio (NaCl), en este caso larelación entre el número de moléculas que han reaccionado, no importa la cantidad total de estas de cada compuesto será 1:1.
Si analizamos ahora para el caso de ácido sulfúrico (SO4H2) reaccionando con la sosa cáustica tendremos:
SO4H2+2NaOH===>SO4Na2 +2H2O
Observe que ahora una molécula de ácido reacciona con dos de sosa y por tanto la relación moléculas de ácido/moléculas de sosa es de 1:2.Esta cuestión de que la relación entre los números de moléculas reaccionantes es siempre un número entero es muy útil para determinar las cantidades totales de moléculas que deben juntarse en una reacción para lograr el, o los productos finales, sin que sobren moléculas de ninguno de los dos compuestos originales, lo que se conoce como reacción estequeométrica.
¿qué son los equivalentesquímicos, las soluciones normales y cómo se relacionan entre sí?
así como la relación que guarda con el peso molecular?
por favor sólo contesten personas que sepan de…mostrar más
Mejor respuesta (Seleccionada por la persona que pregunta)
Hola, los equivalentes químicos son una forma de medir cuantas "partes" de una sustancia, pueden remplazar a un átomo de Hidrógeno.
Para determinar losequivalentes químicos, dependerá de la masa molecular y de el tipo de sustancia, se podrían dividir en 3 grupos: Ácidos, Hidróxidos, sale-óxidos.
QUE ES UN MOL
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuestoquímico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.
Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da porhecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en unmol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado.
La definición de qué es un mol cambió el mundo de la química. Los moles permiten pasar de un nivel de moléculas a unidades más manejables a través del peso, o lo que es lo mismo, cualquier químico puede saber cuántos átomos y moléculas contiene una muestra simplementepesándola ¿Cómo?
Básicamente un mol de cualquier sustancia es un peso igual al peso molecular expresado en unidades de masa atómica. Esto implica que un mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo número de moléculas.
Todos los elementos de la tabla periódica tienen una determinada masa atómica. Por ejemplo, el hidrógeno tiene una masa atómica de 1,0079, mientras que el oxígeno...
Cuando las sustancias químicas reaccionan para formar compuestos, en esencia lo que sucede es que una de las moléculas (o átomos) de uno de ellos reacciona con una o mas moléculas (o átomos) del otro para generar la nueva sustancia, de forma que siempre el cociente entre los números de las moléculas (o átomos) reaccionantes de uno u otro compuesto es unnúmero entero y nunca fraccionario, lo que se conoce como ley de proporciones definidas. Por ejemplo, si el ácido clorhídrico (ClH) reacciona con la sosa cáustica (NaOH) según la reacción siguiente:
ClH+NaOH===>NaCl+H2O
Una molécula de ácido habrá reaccionado con otra de la base (sosa) para formar dos nuevas moléculas, una de agua (H2O) y otra de cloruro de sodio (NaCl), en este caso larelación entre el número de moléculas que han reaccionado, no importa la cantidad total de estas de cada compuesto será 1:1.
Si analizamos ahora para el caso de ácido sulfúrico (SO4H2) reaccionando con la sosa cáustica tendremos:
SO4H2+2NaOH===>SO4Na2 +2H2O
Observe que ahora una molécula de ácido reacciona con dos de sosa y por tanto la relación moléculas de ácido/moléculas de sosa es de 1:2.Esta cuestión de que la relación entre los números de moléculas reaccionantes es siempre un número entero es muy útil para determinar las cantidades totales de moléculas que deben juntarse en una reacción para lograr el, o los productos finales, sin que sobren moléculas de ninguno de los dos compuestos originales, lo que se conoce como reacción estequeométrica.
¿qué son los equivalentesquímicos, las soluciones normales y cómo se relacionan entre sí?
así como la relación que guarda con el peso molecular?
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Hola, los equivalentes químicos son una forma de medir cuantas "partes" de una sustancia, pueden remplazar a un átomo de Hidrógeno.
Para determinar losequivalentes químicos, dependerá de la masa molecular y de el tipo de sustancia, se podrían dividir en 3 grupos: Ácidos, Hidróxidos, sale-óxidos.
QUE ES UN MOL
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuestoquímico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12.
Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da porhecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en unmol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado.
La definición de qué es un mol cambió el mundo de la química. Los moles permiten pasar de un nivel de moléculas a unidades más manejables a través del peso, o lo que es lo mismo, cualquier químico puede saber cuántos átomos y moléculas contiene una muestra simplementepesándola ¿Cómo?
Básicamente un mol de cualquier sustancia es un peso igual al peso molecular expresado en unidades de masa atómica. Esto implica que un mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo número de moléculas.
Todos los elementos de la tabla periódica tienen una determinada masa atómica. Por ejemplo, el hidrógeno tiene una masa atómica de 1,0079, mientras que el oxígeno...
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