equlibrio líquido vapor 1


Universidad Nacional Autónoma de México


Laboratorio de Equilibrio y Cinética
Grupo: 22

Equilibrio líquido vapor Presión de vapory entalpia de vaporización del agua



México, D.F a 26 de agosto de 2015








Objetivos:
Determinar valores de presión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describirla relación que se presenta entre ambas variables.
Calcular la entalpia de vaporización del agua a partir de los datos experimentales obtener los parámetros de la ecuación de Clausius- Clapeyron.Introducción:
El equilibrio líquido-vapor (ELV) ocurre cuando no se presentan cambios respecto al tiempo de la temperatura y presión total de la mezcla, y las fugacidades parciales de los componentes purosson iguales en todo el sistema.
Los procesos de absorción, destilación, extracción etc., ponen en contacto fases de diferentes composiciones y cuando no están en equilibrio, la masa que se transfierealtera a dichas composiciones. Es decir que el tamaño del cambio que se produce tanto como la velocidad en que se verifica este proceso depende de la desviación de las condiciones de equilibrio. Esdecir que para el tratamiento cuantitativo de la transferencia de masa será necesario conocer T, P y las composiciones de las fases en el equilibrio.
El comportamiento del sistema en equilibriovapor/líquido se estudia mediante modelos, los dos más simples son la ley de Raoult y la ley de Henry.
La entalpia de vaporización o calor es la cantidad de E necesaria para que una sust se encuentre enequilibrio con su propio vapor

Esta ecuación es útil para predecir dónde va a ocurrir una transformación de fase, se obtiene la pendiente de la curva de coexistencia, obtención de la entalpia.

Memoriade cálculo:
Volumen de aire (ml)
PbarVf =
Vf=
Vf=7.8121911ml
Volumen del vapor de agua (ml)
Vvap= Vexperimental-Vaire
Vvap=11ml-7.8121911ml
Vvap=3.1878089ml
Fracción mol de aire
Yaire=

Yaire=...