Equlibrio No Idela Azotropos

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

PRÁCTICA #4
EQUILIBRIO – VAPOR
EQUILIBRIO NO IDEAL - AZEÓTROPOS

NOMBRE DE LA PROFESORA: MARIA PATRICIA MARIN HERNANDEZ
INTEGRANTES:
BERNAL OCOTITLA MARIA GUADALUPE
LOPEZ RUEDA SAID
MARTINEZ SOULE MONICA GABRIELA
ROLDAN GALVAN MARIA DE LOS ANGELES
SANTOS SANCHEZ AMAGALIEQUIPO: 3

GRUPO:3IV2

FECHA DE ENTREGA: 10/NOVIEMBRE//2010

PRACTICA N°4

EQUILIBRIO – VAPOR

EQUILIBRIO NO IDEAL - AZEÓTROPOS

Hipótesis:

A una presión constante las mezclas de líquidos miscibles de diferente composición hervirán a diferentes temperaturas y su vapor será mas rico en el componente mas volátil.

Objetivos:

- Observar el comportamiento de dos sistemasbinarios.
- Construir los diagramas de temperatura y composición del liquido y del vapor.
- Comparar con los datos de temperatura y composición obtenidas con la ley de Raoult.
- Comparar con los datos de temperatura y composición obtenidas con las ecuaciones de Van Laar y Margules.
- Ajustar los datos experimentales utilizando dos modelos de solución y compararlos con los datos experimentales.INTRODUCCIÓN

Primero hablaremos de lo que es una fase, se denomina como materia uniforme , en todas sus partes tanto en composición química como física , el numero de fases identificables dependen de cómo se observe la muestra.
Equilibrio líquido-vapor
Es el fenómeno que ocurre con todo líquido cuando mantenido en sistema cerrado. El líquido tiende a entrar naturalmente en equilibriotermodinámico con su vapor. Cuando el sistema no es cerrado, ocurre lo que se llama de evaporación.
Ese equilibrio termodinámico está relacionado con el movimiento relativo de las moléculas en relación a la película (interfaz) que divide la fase líquida y la fase vapor. A causa del efecto de la temperatura, las moléculas se mueven aleatoriamente unas en relación a la otras, y en las inmediaciones dela interfaz líquido-vapor no es diferente, de forma que a todo momento hay moléculas que atraviesan la interfaz, tanto yendo de la fase líquido en dirección a la fase vapor como del vapor al líquido. El equilibrio líquido-vapor ocurre cuando las tasas (es decir, la cantidad por unidad de tiempo) de las moléculas que atraviesan la interfaz en un sentido (del líquido al vapor) y en el otro (delvapor al líquido) se igualan.
Si el equilibrio líquido-vapor referirse al equilibrio de una substancia pura, se dice que la substancia está saturada.
Imagine que, a causa de la dinámica molecular en la región comprendida entre las dos fases, ocurre la formación de una "nube" de vapor sobre el líquido. Esa "nube" es compuesta de las moléculas que se mueven en las cercanías de la interfazlíquido-vapor. Eventualmente, el movimiento de las moléculas las lleva a chocarse contra la interfaz líquido-vapor. Como efecto de las colisiones de las moléculas del vapor contra la interfaz, surge una presión sobre el líquido, que es llamada presión de vapor.
Aplicaciones del equilibrio líquido-vapor
El estudio del equilibrio líquido-vapor es especialmente importante en los en el proceso deanálisis y proyecto de equipamientos de destilación. Tales equipamientos tienen la finalidad de separar y purificar dos o más substancias químicas a través de la concentración del componente más volátil en la fase vapor, mientras el componente menos volátil permanece preferentemente en la fase líquida.
Cuando se trata de separación de mezclas, las mezclas más simples son aquellas homogéneas y quetienen solamente dos componentes. Esas mezclas también son llamadas de mezclas binárias.
Existen básicamente dos formas de representarse el equilibrio líquido-vapor de una mezcla binaria:
• Diagrama del punto de burbuja y del punto de rocío
• Diagrama del equilibrio líquido-vapor

Punto de burbuja y punto de rocío
En el caso de una substancia pura y líquida, si mantuviéramos la presión...