Equlibrio quimico
Páginas: 3 (727 palabras)
Publicado: 27 de marzo de 2012
Nombre del alumna :Sandra Pichardo Rodriguez
Nombre de la maestra: Rosalinda Camacho
Materia : Qumica
Grupo: ia10
Fecha: 27 de marzo del 2012
Nombre de la practica :Equilibrio químico
Practica ·1
Objetivo: Conocer el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos tienen cambios según en la atmosfera que seencuentren manipulados por la temperatura
INTRODUCCIÓN
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de losreactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar igualesvelocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico fuedesarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como
pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa einversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T son las especiesproductos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en elequilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos
MATERIAL
3 termómetros
3 Vasos de precipitados (2)
3 tubos de ensayocon tapadera.
1 una malla de asbesto
1 soporte
1 mechero bushel
Reactivos :
Granilla de cobre .1 gramo
Acido nítrico HNO3 1 ml
Hielo picado
Sal en grano
Procedimiento
* Se pone a hervir agua...
Nombre de la maestra: Rosalinda Camacho
Materia : Qumica
Grupo: ia10
Fecha: 27 de marzo del 2012
Nombre de la practica :Equilibrio químico
Practica ·1
Objetivo: Conocer el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos tienen cambios según en la atmosfera que seencuentren manipulados por la temperatura
INTRODUCCIÓN
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de losreactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar igualesvelocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico fuedesarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Para que una reacción, tal como
pueda estar en equilibrio, las velocidades de reacción directa einversa tienen que ser iguales. En esta ecuación química, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan S y T son las especiesproductos, y α, β, σ y τ son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos. La posición de equilibrio de la reacción se dice que está muy desplazada a la derecha, si, en elequilibrio, casi todos los reactivos se ha utilizado y a la izquierda si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos
MATERIAL
3 termómetros
3 Vasos de precipitados (2)
3 tubos de ensayocon tapadera.
1 una malla de asbesto
1 soporte
1 mechero bushel
Reactivos :
Granilla de cobre .1 gramo
Acido nítrico HNO3 1 ml
Hielo picado
Sal en grano
Procedimiento
* Se pone a hervir agua...
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