equlibrio quimico

UNIVERSIDAD GALILEO
FACTI
INGENIERIA INDUSTRIAL
LABORTATORIO DE QUIMICA PARA INGENIERIA 1
MARCO POLO DE LA ROCA NAVAS
11005020

LABORATORIO 3 EQUILIBRIO QUIMICO

RESUMEN

El equilibrio químico esun estado de un sistema que reacción en el que no podemos ver cambios a medida que transcurre el tiempo , no importando que sigan reaccionando entre si las sustancias presentes , el equilibrio químicose establece cuando existen dos reacciones opuestas que tiene lugar a la misma velocidad.
la velocidad de las reacciones químicas va ser el cambio de concentración respecto al tiempo , la constante deequilibrio es la ley que relaciona las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio con una magnitud.
Hay varios tipos de equilibrio los cuales pueden ser Homogéneos Heterogéneos yequilibrios múltiples.
También podemos predecir la dirección de la reacción ya sea hacia la izquierda derecha o que este en eqilibrio.






TABLA DE RESULTADOS QUE OBTUVIMOS EN LA PRACTICA
No.Contenido
Estimulo
Color inicial
Color Final
1
Cromato de potasio
Temperatura
Ambiente
amarillo
amarillo
2
Dicromato de potasio +
Temperatura
Ambiente
anaranjado
anaranjado
3
Dicromato de potasio +Cromato de potasio+ H2SO4
Temperatura
Ambiente
amarillo
anaranjado
4
Dicromato de potasio + Cromato de potasio + NaOH
Temperatura
Ambiente
anaranjado
anaranjado
5
Dicromato de potasio + Cromato depotasio + H2SO4
ambiente
anaranjado
amarillo
6
Dicromato de potasio + Cromato de potasio
35oC
amarillo
anaranjado

En esta practica se mezclaron cromato de potación con acido sulfúrico, cromato depotasio con dicromato de potasio , en la tabla tenemos los resultado que obtuvimos teniendo el color inicial y el color final nuevamente trabajamos en parejas y obtuvimos los resultados están son lasconcentraciones que utilizamos .
Hidróxido de Sodio al 10% NaOH
Ácido Sulfúrico 3 M H2SO4
Cromato de Potasio 0.1M K2CrO4
Dicromato de Potasio 0.1M K2Cr2O7
Agua destilada.





Discutiendo los...