Eres un buen amigo te quiero mucho

molaridad
En química, la concentración molar (también llamada molaridad) es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que seencuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte dela temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentraciónindependiente de la temperatura tales como la molalidad.[1]
Definición
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad devolumen disponible de las especies:[2]

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,[1] N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es la densidad numérica C, yNA es el número de Avogadro, aproximadamente 6,022 . 1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.
molalidad
La molalidad es una forma de expresión de la concentración de unasolución.
molalidad  (m) = moles de soluto / kg. de solvente
Para hallar las moles se debe conocer la masa molar por cuanto moles = masa / masa molar
La masa de solvente se calcula a partir de datos de lamasa de solución y de soluto.
Masa solvente: masa solución – masa soluto
Masa solución : densidad x volumen

normalidad
Normalidad
Al igual que la molaridad, esta unidad de concentración sebasa en el volumen de solución. La normalidad se define como el número de equivalentes del soluto por litro de solución

en donde N es la normalidad, #eg es el número de equivalentes, y V es el volumende la solución expresado en litros. Esta definición puede ser extendida cuando se emplea el concepto de miliequivalente gramo y el volumen se maneja en mililitros ya que (usando el análisis...