Erikson

TERMOQUÍMICA


1. Si se tiene un ∆G>0, se puede decir que la reacción:
A) Está en equilibrio químico.
B) Es espontánea.
C) Es endotérmica.
D) Requiere energía para su desarrollo.
E) Noocurrirá.

2. Se sabe que una reacción es espontánea y endotérmica. Con estos datos se podría deducir que:
A) ∆H=0
B) ∆S>0
C) T∆S∆H
E) ∆G>∆S

3. De los siguientes cambios de fase:
I) Fusión delhielo.
II) Solidificación del plomo.
III) Condensación del agua.
IV) Sublimación del yodo.

¿En cuáles de ellos se consume energía y aumenta la entropía?

A) Sólo en I y en III.
B) Sólo en I yen IV.
C) Sólo en II y en III.
D) Sólo en II y en IV.
E) Sólo en II, en III y en IV.

4. Si para una determinada reacción se tiene una variación de entalpía negativa y variación de entropíapositiva, la reacción:
A) Ocurrirá solo a bajas temperaturas.
B) Va a ocurrir siempre.
C) No puede ocurrir de ningún modo.
D) Es una reacción en equilibrio.
E) Se producirá sólo a altas temperaturas.5. Una reacción que tiene un ∆H reactante = 40Kcal/mol y un ∆H productos = 30 Kcal/mol es de tipo:
A) Endotérmica
B) Exotérmica
C) Catalítica
D) Exergónica
E) Endergónica

6. La fructosaC6H12O5 , libera al combustionarse, 712Kcal. ¿Qué masa en gramos de fructosa deberá combustionarse para que se libere 1Kcal?. La reacción de combustión es: C6H12O5 + O2 → CO2 + H2O
A) 712x164
B)712 + 164
C) 164/712
D) 1/712
E) 712/164

39. ¿Cuál de las siguientes funciones termodinámicas nos indica si un determinado proceso químico
es espontáneo o no espontáneo?
A) Entropía (S)
B)Energía libre de Gibbs
C) Entalpía (H)
D) Energía de enlace
E) Energía de activación

7. Al pasar una sustancia de estado líquido a estado gaseoso aumenta su entropía, esto significa que:
A) Elgas está a mayor temperatura.
B) En el estado líquido hay mayor desorden molecular.
C) En el estado gaseoso hay mayor desorden molecular
D) La formación de gas consume energía.
E) Se libera...