Erlemnto Del Grupo Va En Quimica

ELEMENTO DEL GRUPO VA FAMILIA DEL NITROGENO

CARACTERISTICAS GENERALES
Los elemento del grupo VA son: Nitrógeno N, Fosforo P, Arsénico AS, Antimonio Sb, y Bismuto Bi y la configuración electrónica en el nivel mas externo es:
Ns2 Np3
Ejemplo:
Nitrógeno 7N 1s2 2s2 2p3
Fosforo 15P 1s22s22p6 3s2 3p3

El carácter metálico aumenta con el númeroatómico, el peso y el tamaño atómico. El nitrógeno y el fosforo se comporta como no metales; el arsénico y el antimonio como metaloides, y bismuto como el metal; el bismuto tiene conductividad calórica y eléctrica bajas.

ESTADO NATURAL:
El nitrógeno se encuentra en la atmosfera en forma de N2, en algunos compuestos como el NANO3 (SALITRE, CHILE).en la corteza terrestre en un 0,0046%.

Elfosforo forma parte de los siguientes compuesto: fosforita C3(PO 4) 2 ; los apatitos, CaF2.3Ca(PO4)2: CaCl23Ca(PO4). Estos últimos se extraen comercialmente junto con la fosforita de lo grande depósitos originado por huesos y excrementos de animales y prehistórico. En la corteza terrestre se halla en un porcentaje en 0,12%
El arsénico se encuentra en forma libre y en los minerales arsenolita,As203 y arsenopirita, feAsS; en forma negativa se halla en los minerales de Au, Ae, Co, Ni, Pb, Sn, Zn. Su porcentaje en la corteza terrestre es de 5*10-40%
El antimonio se encuentra en los minerales de Cu, Ag, Hg y Pb; en forma combinada el antimonita, Sb2 S3.
El bismuto se halla en los minerales de Au, Ag, Co, Cu, Ni, Sn, Pb, e combinación se encuentra en la bismutina, Bi2S2 y en el ocre debismuto. Su porcentaje en la corteza es de 1*10-5%. A-12

PROPIEDADES FISICAS
El nitrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido, es poco soluble en agua; su densidad es de 1,25g /cc en condiciones normales; en estado libre forman moléculas diatomicas y constituyen el 78% del volumen de la atmosfera. Los demás elementos del grupo son sólidos a temperaturas ambiente; el fosforo, el arsénico y elantimonio presenta algunas formas alotrópicas.

PROPIEDADES QUIMICAS
Estos elementos poseen tres electrones menos que el gas noble de su periodo y forman iones de tres cargas negativas; por ejemplo, el ion nitruro (N-3) los demás elementos son menos electronegativos y no tienden a formar aniones. El antimonio y el bismuto forman cationes trivalentes: Sb+3 bi+3, mediante la pérdida de sus treselectrones de valencia tipo P. el nitrógeno, el fosforo, y el arsénico aunque presentan estados de oxidación +3+5 en el lance covalente no forman cationes.
OBTENCION
El arsénico antimonio y bismuto se preparan reduciendo sus óxidos con carbón, calentando la mezcla de altas temperaturas:
AS4O6(s) + 6C(s) As4(g) + 6 CO (g)
Los óxidos de estos metales pueden obtenerse mediante en latostación, en presencia de oxigeno de los minerales sulfurosos de estos elementos:
2Sb2S3(s) + 9O2 Sb2O3(g) + 6SO2(g)
La arsenopirita puede descomponerse por calentamiento, sin aire:
4FeAsS(s) 4FeS(s) + As4(g)
La estibinita se reduce en presencia de hierro a las altas temperaturas:
Sb2S3(s) + 3Fe(s) 3FeS(/) + (/)

EL NITROGENO
OBTENCION
Industrialmente (pordestilación fraccionada del aire liquido). Aprecio normal el aire liquido hierve a -190°C ; como esta mezcla está constituida esencialmente por nitrógeno liquido, que ebulle a 195,8°C y por oxigeno liquido que ebulle a -183,0°C, puede separarse utilizando destilación fraccionada.
El laboratorio(por descomposición del nitrito anónimo) calentando una mezcla de nitrito de sodio y cloro de amoniopara formar el nitrito de amonio el cual se descompone con desprendimiento de nitrógeno, según las siguientes ecuaciones
2NaNO2 + 2NH4 Cl 2NH4NO2 + 2NaCl
NH4NO2 2H2O + N2

PROPIEDADES QUIMICAS
El nitrógeno libre raciona poco: la gran fuerza del enlace triple entre los dos átomos (N2), determina su estabilidad:
: N...