Ernest Rutherford

Ernest Rutherford

(Nelson, Nueva Zelanda, 1871-Londres, 1937) Físico y químico británico. 

Por sus trabajos en el campo de la física atómica, Ernest Rutherford está considerado como uno de los padres de esta disciplina. 
Investigó también sobre la detección de las radiaciones electromagnéticas y sobre la ionización del aire producida por los rayos X
Estudió las emisiones radioactivas ylogró clasificarlas en rayos alfa, beta y gamma.
En 1902, en colaboración con F. Soddy, Rutherford formuló la teoría sobre la radioactividad natura
Colaboró con H. Geiger en el desarrollo del contador de radiaciones conocido como contador Geiger, 
En 1911, describió un nuevo modelo atómico (modelo atómico de Rutherford)
Según este modelo, en el átomo existía un núcleo central en el que seconcentraba la casi totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones (carga eléctrica negativa). Además, logró demostrar experimentalmente la mencionada teoria

 Durante la Primera Guerra Mundial estudió la detección de submarinos mediante ondas sonoras, de modo que fue uno de los precursores del sonar..
Rutherford recibió el Premio Nobel deQuímica de 1908 en reconocimiento a sus investigaciones relativas a la desintegración de los elementos. 
E X P E R I M E N T O D E R U T H E R F O R D
El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lámina de oro, fue realizado por Hans Geyger
y Ernest Marsden en 1909, y publicado en 1911,1 bajo la dirección de Ernest Rutherford en los Laboratorios de
Física de laUniversidad de Manchester. Los resultados obtenidos y el posterior análisis tuvieron como consecuencia la
negación delmodelo atómico de Thomson (modelo atómico del pudding con pasas)

y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo.
Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior,postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico.

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Consistió en bombardear una láminamuy fina de oro (10 µm de espesor) con un haz de partículas α
Las partículas alfa son uno de los tipos de partículas que se producen cuando se descompone una sustancia radiactiva
Según el modelo de Thomson, lo que cabía esperar es que el haz de partículas atravesase la lámina, separándose algo más unas partículas de otras. Sin embargo, Rutherford obtuvo unos resultados sorprendentes: algunaspartículas sufrían desviaciones considerables y una mínima parte incluso rebotaba en la lámina y volvía hacia atrás
Las grandes desviaciones de algunas partículas α sólo se podían explicar por choque contra una partícula de gran masa y elevada carga positiva. Esto hizo suponer a Rutherford que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en un pequeño núcleo donde residía además la casitotalidad de su masa. Los datos experimentales indicaban que el radio del núcleo era más de diez mil veces menor que el del átomo.
Como el peso atómico de los elementos tenía un valor mucho mayor que el calculado a base de los protones del núcleo, Rutherford sugirió que en los núcleos de los átomos tenían que existir otras partículas de masa casi igual a la del protón, pero sin carga eléctrica, por loque las llamó neutrones.
(aquí habría que meter el video)

El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que:
- El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.
- La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.
- El núcleo contiene,...