Ernest Rutherford

Ernest Rutherford
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford paraexplicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza",constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a laconclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleoo centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
Estado Gaseoso
Un gas es un fluido que tiende a expandirsehasta ocupar completamente el volumen del recipiente que lo contiene.
Propiedades generales de los gases: Tienden a ocupar el máximo volumen (expansibilidad) adoptan la forma y el volumen delrecipiente que los contiene.
Teoría cinético-molecular de los gases: Las moléculas están en movimiento continuo rectilíneo en todas las direcciones y sentidos.
Leyes generales de los gases ideales: Que elvolumen de sus partículas sea nulo.Que no existan fuerzas atractivas entre ellas.
Ley de Boyle-Mariotte: Para una cierta cantidad de gas a una temperatura constante, el volumen del gas esinversamente proporcional a la presión de dicho gas
Ley de Charles-Gay Lussac: Para una cierta cantidad de gas a un volumen constante, la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.
Ley deAvogadro: Para poder comparar el volumen de los gases y aplicar el principio de Avogadro se relacionaran los puntos de referencia de temperatura y presión a los que se denominaran condiciones...