Error Absolute Y Error Relative

Marco teórico reacciones químicas

Ácido clorhídrico con bicarbonato de sodio
Ésta es tal vez la reacción más económica y fácil de realizar. La base elegida es una solución de bicarbonato desodio que puede o no estar precipitada y el ácido es clorhídrico concentrado. El producto final es agua con cloruro de sodio disuelto por lo que es no agresivo al medio ambiente y si se utilizan ácidos ybases de calidad, puede ser descartado en el sistema de alcantarillado pluvial normal. La reacción química es:
HCl + NaHCO3↔NaCl + CO2+ H2O

Esto implica que 36 grs. HCl + 84grs NaHCO3 generan 44grs. de CO2más 76 grs. de agua y sal. Si tenemos en cuenta que un litro de clorhídrico concentrado contiene aproximadamente 380 grs. de HCl, son necesarios 890 grs. de NaHCO3para neutralizar la mezclay obtendremos 464 grs. de CO2.

Ácido cítrico y bicarbonato de sodio
Esta reacción es vista a diario en medicamentos de tipo "efervescentes" como analgésicos y vitaminas. Cabe aclarar que en estecaso, podría colocarse el ácido y el bicarbonato en polvo en el recipiente, e ir agregando agua lentamente a la mezcla. Si ambas substancias son perfectamente anhidras y el agregado de agua es muylento, el agua producida en la reacción es arrastrada por el dióxido de carbono, estabilizando la misma. Esto es una ventaja ya que el único líquido empleado es agua y los dos elementos usados son segurospara su manipulación, son elementos constitutivos de varios medicamentos ingeribles por el ser humano.es más simple de regular la reacción, si el ácido y el bicarbonato se diluyen por separado enagua y se realiza el goteo como en los casos anteriores. La reacción química es:
H3C6H5O7+ 3 NaHCO3↔3 CO2+ 3 H2O + Na3C6H5O7

Todos los elementos están en la ecuación disueltos en agua de manera queposeen movilidad para reaccionar. En algunos casos la reacción se produce en varias fases donde el sodio va reemplazando gradualmente al hidrógeno, pero la situación final es la anotada aquí. El...