Errores En El Analisis Quimico (Metodos)

Universidad Autónoma de Sinaloa

Facultad de Ciencias Químico-biológicas

Química analítica I

Errores en el análisis químico

Maestra: Q.F.B. Rebeca Salcido González

Alumna: Rivas Calderón Reyna Enith

Grupo: 2-4

Septiembre de 2011.

Errores en el análisis químico

El análisis químico es la parte práctica que aplica los métodos de análisis para resolver problemas relativosa la composición y naturaleza química de la materia.

Los errores en análisis químico pueden ser en:

• Métodos gravimétricos por precipitación.

• Métodos titulométricos.

Métodos gravimétricos por precipitación:

Consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren yconvirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse. La gravimetría es un método analítico cuantitativo, es decir, que determina la cantidad de sustancia, midiendo el peso de la misma (por acción de la gravedad).

PASOS U OPERACIONES DEL METODO GRAVIMENTRICO

o Muestreo: dependiendo de que sea, si es sólido se muestreara porcuarteo y si es liquido por botella.

o preparación de la muestra: si es sólida hay que pulverizar.

o pesado de la muestra: una vez obtenida la muestra se procede a pesar con exactitud una porción que será inversamente proporcional a la cantidad del constituyente que se desea determinar a fin de obtener una cantidad de precipitado que nos permita trabajar con comodidad las siguientesoperaciones de este método. Se debe de pesar de 1 a 3 g de la muestra cuando mucho.

o solución de la muestra: cuando se desconoce totalmente la naturaleza de la muestra se sugiere analizar un análisis cualitativo, no solo por los constituyentes si no por la solubilidad de la muestra. Cuando sea totalmente soluble en agua, la cantidad de muestra pesada se coloca en un vaso de pp. y después dedisolverla con el volumen conveniente esta lista para procesar las siguientes operaciones. La muestra puede estar disuelta también en agua fría o caliente. Si la muestra es insoluble en agua fría y en agua caliente se tratara con el reactivo aconsejado por el análisis preeliminar; colocándola en el vaso de pp. agregando poco a poco el reactivo. Podemos tratar una muestra con ácido. Se usa vaso depp. y matraz erlenmeyer, y para evitar proyecciones se usa vidrio de reloj y embudo. Como regla general puede decirse que cuando dichas sustancias insolubles tienen caracteres ácidos se puede usar un fundente básico y viceversa; el objeto de la fusión es transformar los compuestos insolubles en sales que sean solubles en agua o ácidos.

o precipitación: operación fundamental en el análisisgravimetrico y de más influencia en los resultados que se obtengan. Y consiste en la transformación en el seno de un liquido de un compuesto que contenga el elemento o radical por cuantear y que sea lo suficientemente insoluble en las condiciones del método para que prácticamente la separación sea total. Por regla general, toda precipitación se hace calentando previamente el liquido a unatemperatura cercana a la ebullición, adicionando en reactivo poco a poco agitando la mezcla con la varilla de vidrio, dejándolo resbalar por las paredes del vaso para evitar perdidas por salpicaduras; el reactivo siempre se debe de agregar en exceso. Toda formación de un precipitado es el resultado de una reacción química que da lugar ya sea a la liberación de un metal insoluble o a la formación de uncompuesto insoluble que contiene el elemento que se valora o se cuantea. La precipitación se inicia con pequeñísimos núcleos que crecen con mayor o menor rapidez a medida que se adiciona el reactivo; hay casos en los que la aparición del precipitado no ocurre tan pronto se adiciona el reactivo (algunos fosfatos y oxalatos dobles).algunas muestras deben ser dejadas en digestión es decir pasando...