Errorexen la medicion

Ácidos y bases
Teoría:
La aplicación practica de las reacciones acido-bases, es la neutralización acido-base que es la reacción entre las cantidades equivalentes estequiometricamente de un acido yuna base:

Número equivalentes ácidos igual número equivalentes bases
El método volumétrico acido base consisten determinar la concentración de un acido o una base haciéndola neutralizar con unabase o un acido, respectivamente de concentración conocida.
El procedimiento utilizado en volumetría se llama titulación y el dispositivo utilizado se llama bureta
Los indicadores son colorantesorgánicos que tienen las coloraciones distintas concentraciones de los iones hidronio y de los iones oxidrilo.

M_ nsto
V solución

Preparar una solución 0,1M de NaOH
0,1M_Nsto
1L

0,1 _ Wgr
PM de NaOH

0,1 _ Wgr de NaOH
40

4gr _ Wde NaOH para 1L
0,4gr _ de NaOH para 100ml

Procedimiento experimental:
A) Determinación del viraje de color deindicadores en medio acido- básico- neutro
En 3 tubos de ensayo coloque 5ml de agua destilada

* Primer tubo agregue 5 gotas de HCl 0,1M Y 3 gotas de anaranjado de metilo.
* Segundo tuboagregue 5 gotas de NaOH 0,1M y 3 gotas de anaranjado de metilo.
* Tercer tobo solo anaranjado de metilo y 1 una gota de fenolftaleína.

B) Conocer el rango de viraje de los indicadores acido –base
-Medir 10ml de HCL0, 1M agregar a un tubo de ensayo para preparar soluciones 1x10-2 , 1x 10-3y1x 10-4 rotulándose con su respectiva concentración.

Para la reparación de soluciones tengapresente la siguiente relación V1 M1 _
V2 M2.

-Así para preparar una solución 0,01 M a partir de 0,1 M medir 1ml de la solución 0,1M y complementar con 9ml y así sucesivamente.
-Agregar una gota deanaranjado de metilo.

Experimento 1
El primer tubo de ensayo con HCL al agregar el anaranjado de metilo se forma un color rosado

El segundo tubo de ensayo al colocarle las 5 gotas de NaOH...