es es laquimica
Páginas: 4 (992 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2013
45. Regla del octeto
La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que cada átomo quede con ocho electrones devalencia (excepto el átomo de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).
Ejemplo: cuando se enlazan dos átomos de cloro (7 electrones de valencia) comparten dos electrones de valencia paraque cada átomo alcance 8 electrones de valencia.
La razón de la regla del octeto es que los átomos buscan adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de latabla periódica), ya que de este modo alcanzan mayor estabilidad. La configuración electrónica de los gases nobles es la más estable de todos los elementos ya que al tener 8 electrones de valencia,todos los orbitales de su último nivel quedan llenos.
enlace Covalente Molecular:
Ese tipo de enlace se forma cuando los átomos involucrados tienden a recibir electrones. Los pares electrónicos sonunidos debido al compartimiento de sus electrones, una vez que es imposible a todos los átomos ceder electrones o recibirlos.
El par electrónico es formado por un electrón de cada átomo y pertenecesimultáneamente a dos átomos.
Las moléculas son estructuras electricamente neutras constituídas por la no ocurrencia tanto de gano cuanto de perdida de electrones, formando así estructuraelectrónicamente neutra.
Por esa razón, ese enlace también es designado molecular.
El agua (H2O) es un compuesto molecular determinado por el enlace de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
H − O − HEnlace Covalente Coordinado
Este enlace es representado por un pequeño vector y ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro necesita adquirir dos electrones para completarlo.Energía de enlace
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La energía de enlace es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos...
La regla del octeto dice que cuando los átomos se unen para formar enlaces químicos comparten sus electrones de valencia de modo que cada átomo quede con ocho electrones devalencia (excepto el átomo de hidrógeno que queda con dos electrones de valencia).
Ejemplo: cuando se enlazan dos átomos de cloro (7 electrones de valencia) comparten dos electrones de valencia paraque cada átomo alcance 8 electrones de valencia.
La razón de la regla del octeto es que los átomos buscan adquirir una configuración electrónica similar a la de un gas noble (grupo VIIIA de latabla periódica), ya que de este modo alcanzan mayor estabilidad. La configuración electrónica de los gases nobles es la más estable de todos los elementos ya que al tener 8 electrones de valencia,todos los orbitales de su último nivel quedan llenos.
enlace Covalente Molecular:
Ese tipo de enlace se forma cuando los átomos involucrados tienden a recibir electrones. Los pares electrónicos sonunidos debido al compartimiento de sus electrones, una vez que es imposible a todos los átomos ceder electrones o recibirlos.
El par electrónico es formado por un electrón de cada átomo y pertenecesimultáneamente a dos átomos.
Las moléculas son estructuras electricamente neutras constituídas por la no ocurrencia tanto de gano cuanto de perdida de electrones, formando así estructuraelectrónicamente neutra.
Por esa razón, ese enlace también es designado molecular.
El agua (H2O) es un compuesto molecular determinado por el enlace de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
H − O − HEnlace Covalente Coordinado
Este enlace es representado por un pequeño vector y ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro necesita adquirir dos electrones para completarlo.Energía de enlace
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