esayo

Trabajo practico Uniones químicas
Fisico-química
Juan Martín Pepe
1)
Se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; es decir, el enlace es el proceso por el cual se unen átomos iguales odiferentes para adquirir la configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Los átomos se enlazan entre sí formando una gran diversidad de sustancias que se conocen. Dichas sustancias poseen diferentes propiedades, que dependen, en parte, de las diferentes maneras en que se enlazan los átomos. Los enlaces permiten agrupar las sustancias en tres grandes grupos:covalentes, iónicas y metálicas. Además de las uniones químicas entre átomos también existen fuerzas intermoleculares, que como su nombre lo indica, mantienen unidas las moléculas.
2)
Los átomos se unen a travès de enlaces quimicos , los cuales puden ser cediendo o compartiendo electrones , los cuales mediante fuerzas electroestàticas se unen para formar un compuesto , estos enlaces pueden seriònicos , covalentes o metàlicos.
Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales. Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.
La unión entre átomos se produce mediante el enlace químico que se realiza mediante los electrones de la última capa (electronesde valencia). Cuando los diferentes átomos se unen, siempre lo hacen de tal forma que intenten conseguir la estructura estable de los gases nobles.
La mayor parte de las sustancias que encontramos en la naturaleza son compuestos en los que los átomos están unidos por fuerzas intensas denominadas enlaces químicos.
Los átomos se unen para formar compuestos porque juntos son más estables que porseparado.
En el enlace químico intervienen los electrones más externos de los átomos, los de su última capa o capa de valencia, de forma que cada átomo que forma el enlace acaba teniendo una configuración electrónica similar a la de un gas noble (que es la configuración electrónica más estable). Como los gases nobles tienen 8 electrones en su última capa (excepto el He que tiene 2) a esteprincipio general se le conoce como la regla del octeto. Debemos tener en cuenta que esta regla sólo será válida para un número limitado de casos, pero es útil para empezar a estudiar el enlace químico.
La regla del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable parala creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
3)
En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entrelos iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aqui no se fusionan sino uno da y otro...