Escala de ph

Practica Nº4
Escala de pH
1. Objetivos.-
Realizar una escala completa de pH, comprendida entre 2 y 12 con una exactitud de 0,1 unidades de pH.
2. Fundamento teórico.-
Se emplean solucionestampón en mezclas controladas, se empieza por una mezcla con pH bajísimo, y a partir de ella variamos su composición, haciéndola creciente en un reactivo que incremente el pH y decreciente en otro quedisminuye el pH. Así se logra que la variación de pH sea progresiva y uniforme. Es un sistema rápido y fácil.
Se llama "Tabla de las 39 gotas".
Se utilizan dos disoluciones estables, como son:Solución A (acido bórico anhidro 0.2 M y acido cítrico monohidrato 0,05 M)
Solución B (fosfato trisódico dodecahidrato 0,1 M)

3. Material y reactivos.-
-Vasos de precipitados de 50 ml.
- Cuentagotas
-pH-metro pH Tester
-Acido bórico anhidro 0,2 M: preparar a partir de Acido bórico.
-Acido cítrico monohidrato 0,05 M preparar a partir de Acido cítrico conc.
- Tri-sodio Fosfato 0,1 mol/l (0,1N)4. Procedimiento experimental.-
El volumen total de la muestra es de 39 gotas y las proporciones son las de la tabla que se adjunta.
Tabla de las 39 gotas
Unidades de pH(± 0.1 unid) | nº degotassolución A | nº de gotassolución B |
2 | 39 | 0 |
3 | 35 | 4 |
4 | 31 | 8 |
5 | 27 | 12 |
6 | 23 | 16 |
7 | 20 | 19 |
8 | 17 | 22 |
9 | 14 | 25 |
10 | 11 | 28 |
11 | 9 | 30 |12 | 3 | 36 |

5. Cuestionario.-
5.1 Calcular las concentraciones molares de los iones [H3O+], [Cl-], y [OH-]
5.2 Calcular el pH de una disolución acuosa de base fuerte. El hidróxido de calcio (calapagada) es la base fuerte más barata y la que se utiliza generalmente en las operaciones industriales en las que no se necesita concentraciones altas de OH-. El Ca(OH)2(s) es poco soluble en agua,solo o0,16 g de Ca(OH)2/100.0 ml de disolución a 25 ºC. ¿Cuál es el pH de la disolución saturada de Ca(OH)2(ac) a 25ºC?
5.3 Calcular el pH de una solución que se obtiene disolviendo 10 cm3 de...