ESCALA DE PH

Laboratorio de Ciencia Baasica II Prctica 2 Determinacion de la escal de ph Profesora. Soledad Carreto Integrantes Quiroz Caldio Absaln Objetivos Determinar de manera experimental el rango de vire de un indicador cido - base. Introduccin El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolucin. El pH indica la concentracin deiones hidronio H3O presentes en determinadas sustancias. La sigla PH significa , potencial de hidrgeno o potencial de hidrogeniones, Este trmino fue acuado por el qumico dans S. P. L. Srensen (1868-1939), quien lo defini como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrgeno. Desde entonces, el trmino pH se ha utilizado universalmente por lo prctico que resulta para evitar elmanejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrgeno, se le puede aproximar empleando la concentracin molar del ion hidrgeno. Por ejemplo, una concentracin de H3O 1 107 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que pH log107 7 La escala de pH tpicamente va de 0 a 14 en disolucin acuosa, siendo cidas las disoluciones con pH menores a 7(el valor del exponente de la concentracin es mayor, porque hay ms iones en la disolucin) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH 7 indica la neutralidad de la disolucin (cuando el disolvente es agua). El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potencimetro, tambin conocido como pH-metro (/pe achmetro/ o /pe ache metro/), un instrumento que mide la diferencia de potencialentre dos electrodos un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrgeno. Tambin se puede medir de forma aproximada el pH de una disolucin empleando indicadores, cidos o bases dbiles que presentan diferente color segn el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla deindicadores cualitativos para la determinacin del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftalena y el naranja de En los laboratorios se emplean numerosos dispositivos de alta tecnologa para medir el pH. Una manera muy fcil en la que puedes medir el pH es usando una tira de papel tornasol. Cuando tocas algo con una tira de papeltornasol, el papel cambia de color dependiendo de si la substancia es cida o bsica. Si el papel se vuelve rojo es porque la substancia es cida, y si se vuelve azul quiere decir que la substancia es bsica. Existen otras maneras comunes de medir el pH, una es por medio de tiras de papel indicador, las cuales cambian de color y se compara contra una escala A pesar de que muchos potencimetros tienenescalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH tambin pueden ser an menores que 1 o an mayores que 14. Por ejemplo el cido de batera de automviles tiene valores cercanos de pH menores que uno, mientras que el hidrxido de sodio 1 M vara de 13,5 a 14. Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es cido y mayor que 7 es bsico a 25 C. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variardebido a la constante de equilibrio del agua (kW). La determinacin del pH es uno de los procedimientos analticos ms importantes y ms usados en ciencias tales como qumica, bioqumica y la qumica de suelos. El pH determina muchas caractersticas notables de la estructura y actividad de las biomacromolculas y, por tanto, del comportamiento de clulas y organismos. En 1909, el qumico dans Sorensen definiel potencial hidrgeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentracin molar (ms exactamente de la actividad molar) de los iones hidrgeno. Desarrollo Experimental. Se realizaron diluciones de dos soluciones de acido fuerte y base fuerte que originalmente se encuentran a una concentracin de 0.1M cido clorhdrico y 1.M hidrxido de sodio respectivamente, y se ordenarn de acuerdo a la escala de...