Escala Del Ph

Escala pH y el pH de soluciones acuosas


El pH de una solución acuosa se define como el negativo de log10 de la concentración de ión hidrógeno; esto es pH = -log10[H+] como la [H+] en el aguapura a 25ºC es igual a 10-7M, el pH del agua pura a 25ºC debe ser 7.0. Sin embargo puede haber iones H+ y OH- provenientes de otras fuentes, y como se debe mantener el equilibrio en la disociación delagua: H2O(l) ↔ H+(ac) + OH-(ac) Kw debe ser constante a cualquier T Kw = 1 X 10-14 mol2/dm6 Cálculos de valores pH El pH de una solución acuosa depende de: a) la concentración del ácido o la base b) sugrado de disociación por ejemplo: HCl(ac) ↔ H+(ac) + Cl-(ac) Si el ácido se disocia totalmente, entonces se puede suponer que [H+] es igual a la molaridad de la solución HCl

ÁCIDOS Y BASES FUERTESCálculo de pH para Ácidos Fuertes Ejemplo: Calcular el pH de una solución acuosa de HCl 0.1M 1. se calcula la [H+]. 2. se calcula –log10 de [H+]. Si se disocia todo el ácido, entonces la solucióncontiene 0.1M de H+ Sustituimos en la ecuación pH = -log10[H+] pH = -log10[0.1] pH = 1

Cálculo de pH para Bases Fuertes Ejemplo: Calcular el pH de una solución acuosa de NaOH 0.1M 1. calcular la[OH-]. 2. calcular la [H+], teniendo en cuenta el producto iónico del agua. 3. calcular el pH de la solución. Se puede suponer que una solución NaOH 0.1M tiene una [OH] = 0.1M Si Kw = 1X10-14 = [H+][OH-] y[OH-] = 0.1 entonces despejamos [H+]

10 [H ]= 1XOH ] [
+ −

−14

[H ]= 1X[10.1] 0
+

−14

= 1X 10 −13 M

sustituimos [H+] pH = -log10 (1X10-3) pH = 13

ÁCIDOS Y BASES DÉBILES Notodos los ácidos (tampoco las bases) se disocian totalmente al disolverlos en agua. Se ionizan algunas moléculas del ácido, mientras algunas otras permanecen como moléculas neutras en la solución.Principio de Le Chatelier Todo sistema químico trata de resistir a un cambio que se le imponga. Si se impone un exceso de H+ o de OH- es claro que se trata de un cambio externo y como también sabemos que...