Escala pH

OBJETIVOS:
EXPLICAR LA ESCALA pH POR MEDIO DE EJEMPLOS DE SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO.
CALCULAR EL pH y pOH DE DISTINTAS SUSTANCIAS QUÍMICAS.
1. Un valor de pH = 13,2 se considera
A) básico fuerte.
B) ligeramente básico.
C) neutro
D) ligeramente ácido.
E) ácido fuerte


2. Las sustancias jabonosas al tacto, que conducen la corriente eléctrica y tiñen de azul el papel indicadoruniversal son del tipo
A) ácidas.
B) básicas.
C) neutras.
D) amortiguadoras.
E) buffer.

3. El H2SO4 y el HCl tienen propiedades ácidas debido a que ambos compuestos presentan
A) protones en su estructura.
B) aniones en su estructura
C) electrones en su estructura
D) un radical halógeno en su estructura
E) ninguna alternativa es correcta.

4. Señale la alternativa correcta con respecto alvalor de pH.
I. A menor pH, mayor acidez.
II. Si una sustancia presenta un pH = 12,4 se trata de una sustancia alcalina.
III. A menor pH, menor acidez.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo II y III

5. Las soluciones que ofrecen una marcada resistencia a variar su pH frente a la adición de ácidos o bases, son conocidas con el nombre de soluciones
A) inertes.
B)isotónicas
C) tampón o buffer.
D) neutras.
E) inhibidoras.

6. Indique cuáles son las teorías ácido - base aceptadas actualmente.
I. Teoría de Arrhenius.
II. Teoría de Brönsted y Lowry.
III. Teoría de Lewis.
A) Sólo II
B) Sólo I y II
C) Sólo I y III
D) Sólo II y III
E) I, II y III

7. ¿Cuál es el pH de una solución 0.01 M de NaOH?
A) 13
B) 12
C) 10
D) 2
E) 0.01

8. El pH de unasolución 0.01 M de HBr es
A) 0.01
B) 2
C) 10
D) 12
E) 13

9. Según sea el grado de acidez o pH de las sustancias, éstas se pueden clasificar como ácidas, básicas o neutras. Señale la clasificación para las sustancias dadas a continuación:
Líquido limpia – vidrios - Coca-cola - Citoplasma
A) Neutro – ácido – básico.
B) Ácido – básico – neutro.
C) Básico – neutro – ácido.
D) Ácido – neutro– básico.
E) Básico – ácido - neutro.

10. La medida de la fuerza de un ácido está dado por
A) su pH
B) su constante de acidez (Ka).
C) la concentración del ácido.
D) su constante de disociación.
E) la concentración del ión hidroxilo.

11. Una aplicación práctica de las reacciones de neutralización se verifica en
A) Alka Seltzer en un medio acido.
B) una destilación.
C) unacristalización.
D) una separación de componentes.
E) la obtención de pH.

12. Señale el par correcto.
I. NaOH – Base de Arrhenius.
II. HCl - Ácido de Bronsted.
III. S –2 – Base de Bronsted.
A) Sólo I
B) Sólo III
C) Sólo I y II
D) Sólo I y III
E) I, II y III

13. Determine la concentración de protones (H+) de una solución amoniacal utilizada para la limpieza doméstica, cuya concentración de ioneshidroxilo (OH –) es 0,001 M.
A) 10-8
B) 10-9
C) 10-10
D) 10-11
E) 10-12

14. Señale la alternativa correcta con respecto a las sustancias consideradas anfóteras.
I. Tienen la capacidad de comportarse como ácido y como base.
II. Pueden reaccionar consigo mismas.
III. Algunos ejemplos son Cl −, HCO3 −, HPO-24
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y II

15. ¿Cuálde los siguientes compuestos son básicos?
A) HCl y NaCl
B) NaOH y NaCl
C) HCl y NaCl
D) HCl y NaOH
E) KOH y Cl

16. El pH fisiológico es 7.4. ¿Cuál es la concentración de iones hidrógeno de una disolución a pH fisiológico?
A) – 7.4 M B) 4 X 10 – 8 C) 0.6 X 10 – 8 D) 1 X 10 – 8
17. El pOH de una solución de ácido clorhídrico 0.3 M es:
A) 0.5 B) 13.5 C) 3 X 10 – 2 D) 1 X 10 –12
18. Si la concentración de [H3O+] en una disolución es 10–3 M, ¿cuál será la concentración de [OH--] en la misma disolución a 25°C?
A) 3 X 10 – 2 B) 1 X 10 – 11 C) 1 X 10 11 D) 1 X 10 – 14
19. Si la concentración de iones [OH—] en una disolución es 5.6 x 10–3 M, la concentración de [H3O+] y el pH respectivamente de la misma disolución a 25°C es.
A) 5.6 X 10–3, 2.25 B) 4 X...