ESCENCIAL QUÍMICA

ELEMENTO
SÍMBOLO
VALENCIA
Litio
Li
1
Sodio
Na
1
Potasio
K
1
Rubidio
Rb
1
Cesio
Cs
1
Francio
Fr
1
Berilio
Be
2
Magnesio
Mg
2
Calcio
Ca
2
Estroncio
Sr
2
Bario
Ba
2
Radio
Ra
2
Cinc
Zn
2
Cadmio
Cd
2
Cobre
Cu
1 , 2
Mercurio
Hg
1 , 2
Aluminio
Al
3
Oro
Au
1 , 3
Hierro
Fe
2 , 3
Cobalto
Co
2 , 3
Níquel
Ni
2 , 3
Estaño
Sn
2 , 4
Plomo
Pb
2 , 4
Platino
Pt
2 , 4
Iridio
Ir
2 , 4
Cromo
Cr
2 , 3 , 6
ManganesoMn
2 , 3 , 4 , 6 , 7

No Metales
ELEMENTO
SÍMBOLO
VALENCIA
Hidrógeno
H
- 1 , 1
Fluor
F
- 1
Cloro
Cl
- 1 , 1 , 3 , 5 , 7
Bromo
Br
- 1 , 1 , 3 , 5 , 7
Yodo
I
- 1 , 1 , 3 , 5 , 7
Oxigeno
O
- 2 , 2
Azufre
S
- 2 , 2 , 4 , 6
Selenio
Se
- 2 , 2 , 4 , 6
Telurio
Te
- 2 , 2 , 4 , 6
Nitrógeno
N
- 3 , 1 , 2 , 3 , 4 , 5
Fósforo
P
- 3 , 1 , 3 , 5
Arsénio
As
- 3 , 3 , 5
Antimonio
Sb
- 3 , 3 , 5
Boro
B
- 3 , 3Bismuto
Bi
- 3 , 3 , 5
Carbono
C
- 4 , 2 , 4
Silicio
Si
- 4 , 4






















COMBINACIONES BINARIAS
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
En general reciben el nombre de óxidos, pudiendo ser de dos tipos: óxidos ácidos (no metal con oxígeno) y óxidos básicos ( metal con oxígeno).
1.- OXIDOS NO METALES (ACIDOS)
Responden a la fórmula general X2ON, en la que X es el símbolo del no metal y n suvalencia frente al oxígeno (elemento electronegativo).
Para nombrar a estos compuestos empleamos indistintamente tres formas de nomenclatura: la tradicional, la de Stock, y la sistemática I.U.P.A.C.:
a) nomenclatura tradicional.- Se nombran con la palabra anhídrido seguida del nombre del no metal con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a lamenor la indicamos con el prefijo HIPO, además de la terminaciónOSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación ICO. Ejemplos:
- anhídrido hipocloroso.....Cl2O - anhídrido bromoso.........Br2O3
- anhídrido iódico..........I2O5 - anhídrido perclórico......Cl2O7
- anhídrido sulfúrico.......S2O6 -> S - anhídrido hipofosforoso...P2O
b) nomenclatura deStock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de el nombre del no metal y, en números romanos entre paréntesis, la valencia del no metal (si hubiera más de una). Ejemplos:
- óxido de cloro (I) - óxido de bromo (III) - óxido de iodo (V)
- óxido de cloro (VII) - óxido de azufre (VI) - óxido de fósforo (I)
2.- ÓXIDOS METALES (BÁSICOS)
Responden a la fórmula general M2Ov, en la que M es elsímbolo del metal y v, su valencia. Para nombrar a estos óxidos se emplean los mismos sistemas de nomenclatura que para los óxidos ácidos:
a) nomenclatura tradicional.- Se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal con terminaciónOSO o ICO según su valencia (si solo tiene una valencia se usa la ICO)
b) nomenclatura de Stock.- Se nombran con la palabra óxido, la preposición de y el nombredel metal, con lavalencia en números romanos (si la valencia es única, ésta no se indica).
c) nomenclatura sistemática.- Al igual que en los óxidos ácidos, se emplean prefijos, que indican el número de átomos de metal y de oxígeno, que existen en el compuesto.
Fórmula
N. Stock
N. Tradicional
N. Sistemática
Fe2O3
óxido de hierro (III)
óxido férrico
trióxido de dihierro
Cu2O2 -> CuO
óxido de cobre(II)
óxido cúprico
monóxido de cobre
Ni2O2 -> NiO
óxido de níquel (II)
óxido niqueloso
óxido de níquel
Na2O
óxido de sodio
óxido sódico
monóxido de disodio
3. PERÓXIDOS
Son compuestos formados por oxígeno y metal, pero el oxígeno se encuentra formando una estructura singular, denominada grupo peroxo(O2-2). Su fórmula general es M2(O2)N, y se nombran con la palabra peróxido; la preposición de y elnombre del metal con la valencia en números romanos (si existen varias).
Ejemplos de tradicional,:
peróxido de hidrógeno..... H2O2
peróxido de sodio............... Na2O2
peróxido de bario............. Ba2(O2)2 -> BaO2
peróxido de hierro (II)......... Fe2(O2)2 -> FeO2
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
1.- HIDRÓGENO CON NO METAL (HIDRACIDOS)
En estos compuestos, el hidrógeno actúa siempre con...