escoger es importatante





Anexos

ANEXO N°1
















Galvanostegia de un metal con cobre en un baño de sulfato de cobre.


ANEXO N° 2

















Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.





Introducción
Este trabajo tiene como fin iniciar al estudiante en el estudio de la conductividad eléctrica junto con sus puntos básicos para así demostrarsu utilización en la vida cotidiana y de esa manera dar una previa preparación del tema en específico.
El tema se estructura de la siguiente manera:
La conductividad eléctrica, soluciones conductoras de electricidad, pilas y acumuladores, galvanostegia, la electrolisis en la industria del aluminio.



Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la EducaciónU.E.”Dr. Armando Gonzales Puccini”
Mérida Edo. Mérida





La conductividad eléctrica
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad de un material que deja pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores porque tienen unaestructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura.

Soluciones conductoras de electricidad
Se llaman conductores eléctricos a los materiales que puestos en contacto con un cuerpo cargado de electricidad transmite ésta a todos los puntos de su superficie. Los mejoresconductores eléctricos son los metales y sus aleaciones. Existen otros materiales, no metálicos, que también poseen la propiedad de conducir la electricidad como son el grafito, las soluciones salinas (p.e. el agua de mar) y cualquier material en estado de plasma

la conductividad eléctrica depende en gran medida del numero de electrones disponibles para participar en el proceso de conducción. Lamayoría de los metales son buenos conductores de electricidad, debido al gran número de electrones libres que pueden ser excitados en un estado de energía vacío y disponible. 
En el agua y materiales iónicos o fluidos puede generarse el movimiento de una red de iones cargados. Este proceso produce corriente eléctrica

Conductividad del agua
Agua pura es un buen conductor de la electricidad. Elagua destilada ordinaria en equilibrio con dióxido de carbono en el aire tiene una conductividad aproximadamente de 10 x 10-6 W-1*m-1 (20 dS/m). Debido a que la corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución, la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones. De tal manera, que la conductividad cuando el agua disuelve compuestos iónicos.
Conductividad en distintostipos de aguas:
Agua Ultra Pura 5.5 • 10-6 S/m
Agua potable 0.005 – 0.05 S/m
Agua del mar 5 S/m
Hay sustancias que conducen la electricidad con reacción química (reacciones REDOX en celdas electrolíticas) o sin reacción química como los metales. Los metales presentan sus electrones como un todo en su estructura (mar de electrones) por eso permite el paso de la corriente eléctrica. En cuanto ala importancia pues hay infinitas. Solo en aplicaciones electroquímicas (rxns REDOX) podemos llegar hasta la minería y bañado en oro. En la conducción metálica pues lo qeu todos conocemos a diario.

Pilas y Acumuladores
En nuestra vida cotidiana estamos rodeados de aparatos de todo tipo que utilizan las pilas como fuente de energía: el reloj, el walkman, la radio, la linterna, los juguetes,…Todos ellos necesitan una fuente de energía móvil, no dependiente de la proximidad a un enchufe. Estamos hablando de las pilas.
Básicamente existen dos tipos de pilas, en función de su posibilidad de ser recargadas: las pilas no recargables o primarias (que a lo largo de este artículo denominaremos simplemente pilas) y las pilas recargables o secundarias (a las que llamaremos en estos artículos...