escolares

Introducción
Propiedades químicas del aire:
Actualmente se conoce con bastante exactitud la composición del aire. Éstos pueden ser divididos en:
Componentes fundamentales: Nitrógeno (78.1%) y eloxígeno (20.9%)
Componentes secundarios: Gases nobles y dióxido de carbono (1%)
Contaminantes: Monóxido de nitrógeno, ozono, dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno, amoníaco y monóxido decarbono.
Componentes universales: Agua (en sus 3 estados) y polvo atmosférico (Humo, sal, arena fina, cenizas, esporas, polen, microorganismos, etc.). Las proporciones de vapor de agua varían según elpunto geográfico de la tierra.
Las proporciones de estos gases se pueden considerar exactos más o menos a 25 km.
Los gases que componen el aire
Oxígeno. Ocupa aproximadamente la quinta parte delaire. Es un gas necesario para la respiración de las personas, los animales y las plantas. Se utiliza en los hospitales para atender a las personas con problemas respiratorios.
Nitrógeno. Ocupa casicuatro quintas partes del aire. Se utiliza para proteger muchos alimentos en sus envases, como buen conservante.
Dióxido de carbono. Lo utilizan las plantas para fabricar su propio alimento, con elagua que toman de las raíces y la energía del Sol.
Vapor de agua. Es invisible, y a él se debe la humedad del aire. El vapor de agua que hay en el aire es muy importante para la vida; sin él no seríaposible la formación de nubes, ni el ciclo del agua.
Leyes de los gases
Ley De Boyle
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una ciertatemperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662.
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”

Ley de Charles:
“El volumen de un gas a presiónconstante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”
Cuando Dalton formuló por primera vez su teoría atómica poco había elaborado la teoría acerca de la vaporización del agua y el comportamiento...