Escritora

PRÁCTICAS DE LABORATORIO

LAURA XIMENA PARRA CÁRDENAS
PAOLA ANDREA SILVA AGUILAR
SONIA PATRICIA SILVA AGUILAR
LEIDY NATALIA SILVA GALVÁN

COLEGIO AVELINA MORENO
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES
QUÍMICA 11 D
SOCORRO
2012
PRÁCTICAS DE LABORATORIO

LAURA XIMENA PARRA CÁRDENAS
PAOLA ANDREA SILVA AGUILAR
SONIA PATRICIA SILVA AGUILAR
LEIDY NATALIA SILVA GALVÁN

LUZ MARY ESTRADA DEHERNANDEZ
DOCENTE

COLEGIO AVELINA MORENO
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES
QUÍMICA 11 D
SOCORRO
2012
OBJETIVOS

* Reconocer diferentes formas alotrópicas del carbón: Grafito, Negro de humo, coque, animal, vegetal, mineral (turba, lignito, hulla y antracita).

* Reconocer compuestos orgánicos por la presencia del carbono.

* Conocer algunas de las propiedades físicas y químicas decompuestos orgánicos mediante combustión y solubilidad.

* Diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico por sus puntos de ebullición, estabilidad térmica y conductividad electrónica, todo con sustancias que usamos todos los días.

PROBLEMA

¿Existen diferencias entre los compuestos inorgánicos y los orgánicos en relación a las siguientes características: Elementos constituyentes,solubilidad, estabilidad térmica, punto de fusión, punto de ebullición y conductividad eléctrica?

HIPÓTESIS

Comprobamos experimentalmente que si existen diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos por medio de unas propiedades comunes de estos dos tipos de compuestos.

Los compuestos orgánicos ofrecen una serie de características que los distinguen de los compuestos inorgánicos, demanera general se puede afirmar que los compuestos inorgánicos son en su mayoría de carácter iónico, solubles sobre todo en agua y con altos puntos de ebullición y fusión; en tanto, en los cuerpos orgánicos predomina el carácter covalente, sus puntos de ebullición y fusión son bajos, se disuelven en disolventes orgánicos no polares (cómo éter, alcohol, cloroformo y benceno), son generalmentelíquidos volátiles o sólidos y sus densidades se aproximan a la unidad.

Los compuestos inorgánicos también se diferencian de los orgánicos en la forma como reaccionan, las reacciones inorgánicas son casi siempre instantáneas, iónicas y sencillas, rápidas y con un alto rendimiento cuantitativo, en tanto las reacciones orgánicas son no iónicas, complejas y lentas, y de rendimiento limitado.MATERIALES

LupaLecheTierraVidrioAcetonaPapelPlásticoVinagreAzúcarIcoporParafinaFósforosAlgodónAlcoholAlmidónPlásticoTrípodeDos pilas1 gradilla1 soporteEspátula1 mortero1 agitadorMantequillaTermómetroLigas de hule3 pipetas de 5mlZumo de limón6 ml de alcoholAceite de cocinaPedazo de hierroAlambre de cobreNitrato de potasio | Tapas de gaseosaUn vaso de icopor1 rejilla de asbestoPinzas para crisolesCápsulade porcelanaUn bombillo de linterna1 anillo de alambre dulceAserrín de madera finoBicarbonato de sodioHojas de papel blancoCucharilla de combustión 5ml ácido acético (vinagre)5 ml de aceite de cocinaTubo de desprendimientoPalillos para hamburguesa1 pinza para tubo de ensayo1 tubo de desprendimiento2 vasos de precipitados (100ml)6 tubos de ensayo de 13 x 1002 tubos de ensayo de 29 x 200Vaso deprecipitado de 250 mlCloruro de sodio (Sal de cocina)Tapón de hule mono horadado#6Mechero de bunsen de alcohol o velas1 vaso de precipitado de 160ml, 500ml1 metro de cable para teléfono o timbre2 vasos de plástico desechables o icopor5 vasos de vidrio o frascos 5 ml de agua1 bola de naftaleno (naftalina comercial)Recipiente aislante (vaso de vidrio o plástico)Soporte con anillo y pinzas para tubo deensayo1 lata o tapa grande metálicaCarbonato de calcioPedazo de hierro |

Práctica No. 1
PUNTO DE FUSIÓN

PROCEDIMIENTO:
En una cuchara de combustión o tapa de gaseosa metálica, coloca unos cristales de cloruro de sodio y manténgalas en contacto con la llama reductora de un mechero de Bunsen. Anotar sus observaciones.
En otra cuchara o tapa repetir el paso 1 pero ahora con la parafina....