escrituta cristiana
Páginas: 8 (1998 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2013
ESTRUCTURA CRISTALINA
La distribución atómica en sólidos cristalinos puede describirse mediante una red espacial donde se especifican las posiciones atómicas por medio de una celdilla unidad que se repite y que posee las propiedades del metal correspondiente.
Existen siete sistemas cristalinos basados en la geometría de las longitudes axiales y ángulos interaxiales de la celdilla unidad,con catorce subretículos basados en la distribución interna de ésta.
En los metales las celdillas unidad de las estructuras cristalinas más comunes son: cúbica centrada en el cuerpo (bcc), cúbica centrada en las caras ( fcc) y hexagonal compacta (hcp) que es una variación compacta de la estructura hexagonal simple.
En estos sistemas cristalinos, las direcciones se indican por los índices deMiller, enteros positivos o negativos como [uvw], las familias de direcciones se indican por los índices ‹uvw›, los planos cristalinos se indican por los inversos de las intersecciones axiales del plano, con la transformación de las fracciones a los enteros proporcionales, (hkl), la familia de los planos se indican {hkl}.
En los cristales hexagonales los planos cristalográficos se indican como(hkil), estos índices son los recíprocos de las intersecciones del plano sobre los ejes a1, a2, a3 y c de la celdilla unidad hexagonal de la estructura cristalina; las direcciones cristalinas en los cristales hexagonales se indican como [uvtw].
Utilizando el modelo de la esfera rígida para los átomos, se pueden calcular las densidades atómicas volumétricas, planar y lineal en las celdillasunidad. Los planos en los que los átomos están empaquetados tan juntos como es posible se denominan planos compactos. Los factores de empaquetamiento atómico para diferentes estructuras cristalinas pueden determinarse a partir del modelo atómico de esferas rígidas. Algunos metales tienen diferentes estructuras cristalinas a diferentes rangos de presión y temperatura, este fenómeno se denominaalotropía.
Las estructuras cristalinas de sólidos cristalinos pueden determinarse mediante análisis de difracción de rayos X utilizando difractómetros por el método de muestra en polvo. Los rayos X son difractados por los cristales cuando se cumplen las condiciones de la ley de Bragg.
EMPAQUETADO CÚBICO COMPACTO (ECC):
Se trata de un empaquetado ABC en el que la tercera capa cubre los huecos dela primera que no han sido cubiertos por la segunda
Empaquetado cúbico compacto
La red basada en el ECC es una red cúbica centrada en las caras.
Red cúbica centrada
EMPAQUETADO HEXAGONAL COMPACTO (EHC):
Se trata de un empaquetado ABA en el que la tercera capa ocupa exactamente la misma posición que la primera, constituyendo las estructuras más compactas o densas posibles. Esuna estructura característica de muchos metales como el oro, plata, plomo, etc.
Empaquetado hexagonal compacto
Empaquetado hexagonal compacto y empaquetado cúbico compacto
La red basada en el EHC es una red hexagonal múltiple con un nudo adicional en su interior.
Existen empaquetados de orden superior que darían lugar a estructuras con alternancias de empaquetados cúbicos yhexagonales compactos.
COORDINACIÓN DE LUGARES INTERATÓMICOS EN EMPAQUETADOS DENSOS
Los empaquetados cúbicos y hexagonales poseen una característica muy importante:
"la disposición regular de sus posiciones atómicas determina la existencia de posiciones interatómicas con un número de coordinación fijo y determinado"
Así, según los intersticios que surgen de las secuenciascompactas de empaquetamiento (cúbico compacto o hexagonal compacto), que aparecen, fundamentalmente, en coordinación tetraédrica (coordinación 4) y octaédrica (coordinación 6), estén ocupados total o parcialmente por cationes, se originarán diferentes tipos de estructuras básicas.
Figura 1.60. – coordinación tetraédrica y octaédrica
En una red cúbica de caras centradas originada por...
La distribución atómica en sólidos cristalinos puede describirse mediante una red espacial donde se especifican las posiciones atómicas por medio de una celdilla unidad que se repite y que posee las propiedades del metal correspondiente.
Existen siete sistemas cristalinos basados en la geometría de las longitudes axiales y ángulos interaxiales de la celdilla unidad,con catorce subretículos basados en la distribución interna de ésta.
En los metales las celdillas unidad de las estructuras cristalinas más comunes son: cúbica centrada en el cuerpo (bcc), cúbica centrada en las caras ( fcc) y hexagonal compacta (hcp) que es una variación compacta de la estructura hexagonal simple.
En estos sistemas cristalinos, las direcciones se indican por los índices deMiller, enteros positivos o negativos como [uvw], las familias de direcciones se indican por los índices ‹uvw›, los planos cristalinos se indican por los inversos de las intersecciones axiales del plano, con la transformación de las fracciones a los enteros proporcionales, (hkl), la familia de los planos se indican {hkl}.
En los cristales hexagonales los planos cristalográficos se indican como(hkil), estos índices son los recíprocos de las intersecciones del plano sobre los ejes a1, a2, a3 y c de la celdilla unidad hexagonal de la estructura cristalina; las direcciones cristalinas en los cristales hexagonales se indican como [uvtw].
Utilizando el modelo de la esfera rígida para los átomos, se pueden calcular las densidades atómicas volumétricas, planar y lineal en las celdillasunidad. Los planos en los que los átomos están empaquetados tan juntos como es posible se denominan planos compactos. Los factores de empaquetamiento atómico para diferentes estructuras cristalinas pueden determinarse a partir del modelo atómico de esferas rígidas. Algunos metales tienen diferentes estructuras cristalinas a diferentes rangos de presión y temperatura, este fenómeno se denominaalotropía.
Las estructuras cristalinas de sólidos cristalinos pueden determinarse mediante análisis de difracción de rayos X utilizando difractómetros por el método de muestra en polvo. Los rayos X son difractados por los cristales cuando se cumplen las condiciones de la ley de Bragg.
EMPAQUETADO CÚBICO COMPACTO (ECC):
Se trata de un empaquetado ABC en el que la tercera capa cubre los huecos dela primera que no han sido cubiertos por la segunda
Empaquetado cúbico compacto
La red basada en el ECC es una red cúbica centrada en las caras.
Red cúbica centrada
EMPAQUETADO HEXAGONAL COMPACTO (EHC):
Se trata de un empaquetado ABA en el que la tercera capa ocupa exactamente la misma posición que la primera, constituyendo las estructuras más compactas o densas posibles. Esuna estructura característica de muchos metales como el oro, plata, plomo, etc.
Empaquetado hexagonal compacto
Empaquetado hexagonal compacto y empaquetado cúbico compacto
La red basada en el EHC es una red hexagonal múltiple con un nudo adicional en su interior.
Existen empaquetados de orden superior que darían lugar a estructuras con alternancias de empaquetados cúbicos yhexagonales compactos.
COORDINACIÓN DE LUGARES INTERATÓMICOS EN EMPAQUETADOS DENSOS
Los empaquetados cúbicos y hexagonales poseen una característica muy importante:
"la disposición regular de sus posiciones atómicas determina la existencia de posiciones interatómicas con un número de coordinación fijo y determinado"
Así, según los intersticios que surgen de las secuenciascompactas de empaquetamiento (cúbico compacto o hexagonal compacto), que aparecen, fundamentalmente, en coordinación tetraédrica (coordinación 4) y octaédrica (coordinación 6), estén ocupados total o parcialmente por cationes, se originarán diferentes tipos de estructuras básicas.
Figura 1.60. – coordinación tetraédrica y octaédrica
En una red cúbica de caras centradas originada por...
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