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DE LA MAQUINA DE VAPOR AL CERO ABSOLUTO (:

Los capítulos explican riquecidos con dibujos explicativos de los experimentos y de los procesos que, en forma sencilla, explican las leyes científicasdel campo de la energía calorífica. Desarrollar esta potencia”. Carnot estableció que una máquina de vapor requiere una diferencia de temperaturas para poder trabajar y que una máquina térmicaeficiente debe diseñarse de tal manera que no existan flujos de calor des aprovechables durante su operación. Estableció la posibilidad de definir el equivalente mecánico del calor sin lograrlo y su trabajoes posible definirlo así: “es imposible construir una máquina de movimiento perpetuo”, lo que dio origen a la definición de la Segunda Ley de la termodinámica. En 1843, James Joule, otro de los grandesfísicos del siglo XVII, estableció la equivalencia mecánica del calor como el trabajo necesario para elevar 1.8 o cantidad de 454 gr. de agua y obtuvo un valor de 1,046 Joules. Anteriormente el CondeRumford había definido dicho valor en 1,356 Joules. Así mismo, se definió el valor de la caloría como unidad y su equivalencia es de 4.187Joules/caloría.
Siendo el calor y el trabajo dos formasequivalentes de energía, de la sumatoria de las dos formas, en un balance de energía de un sistema, da como resultado la energía interna del sistema. Utilizando el modelo de una cuenta de banco, laenergía interna sería el estado del dinero en la cuenta y el trabajo y el calor serían el dinero en efectivo y el dinero en documentos o chequera, respectivamente. De tal forma que, la suma de las dos nos dael saldo total disponible. En 1824, Sadi Carnot se cuestionó sin lograr una respuesta, sobre la cantidad de calor aprovechable que es cedido a una máquina térmica, iniciándose la etapa en la que sebuscó la definición del concepto de entropía. El concepto de la entropía surgió como una propiedad para definir el estado de un sistema y cuyo valor depende sólo de los estados inicial y final. El...