escuela

ENLACES QUIMIOS Y CONDUCTIVIDAD ELECTRICA.
El objetivo de esta práctica es comprobar la conductividad eléctrica entre compuestos que tienen enlaces iónicos o covalentes.
El enlace químico es la fuerza de unión que existe entre los átomos para formar una molécula o compuesto. Para el manejo de las sustancias existen tres tipos de modelos de enlaces:
1. Enlace metálico: se presenta en losmetales y en las aleaciones y consiste en la unión entre iones positivos (cationes).
2. Enlace iónico o electrovalente: ocurre entre metales y no metales, es decir entre elementos con gran diferencia electronegativa, alejados entre si de la tabla periódica, se da por transferencia de electrones; un átomo pierde y otro los gana, formando iones (cationes y aniones).
3. Enlace covalente: se presentaentre elementos con poca diferencia de electronegatividad, es decir cercanos en la tabla periódica o bien entre el mismo elemento para formar moléculas diatomicas. Se da por compartición de electrones.

Los metales son buenos conductores de la electricidad porque en ellos los electrones pueden moverse fácilmente, ese flujo de electrones constituye la corriente eléctrica.
Cuando los compuestosiónicos se disuelven en agua se disocian y se obtiene el ion positivo (catión) y el ion negativo (anión). Estos iones pueden ser un vehículo para transportar la corriente eléctrica.
A las disoluciones que conducen la corriente eléctrica se les llama electrolitos, según la mayor o menor capacidad que tengan para conducirla, se les clasifica en fuertes o débiles.
Si una sustancia conduce fácilmente lacorriente se le considera un electrolito fuerte, mientras que otra que la conduce con dificultad, se le clasifica como electrolito débil.
MATERIAL. SUSTANCIAS
7 vasos Agua destilada
40 cm. De alambre de cobre1 gramo de sulfato de cobre
2 caimanes 0.5 mililitros de alcohol etílico
1 foco con soquet 15 mililitros de glicerina
Cinta de aislar5 mililitros de acido clorhídrico
Franela seca para limpiar
PROCEDIMIENTO.
1. Marca los vasos con números del 1 al 7. Coloca una sustancia diferente en cada vaso y registra los datos del cuadro de observaciones debes tener precaución con los ácidos ya que son corrosivos, para preparar estas disoluciones se debe ocupar agua destilada.2. Divide en partes iguales el alambre de cobre, colócalo en los caimanes y cierra el circuito con el foco, para probar si enciende y observa su intensidad luminosa.
3. Introduce sin que toquen los electrones en la disoluciones del vaso número uno. Observa si existe conductividad y en caso de haberla, cual es la luminosidad del foco.
4. Limpia perfectamente los electrodos. Repite los pasos 3 y 4con cada una de las disoluciones. De acuerdo con los resultados, clasifica las sustancias como electrolitos fuertes o electrolitos débiles o como NO electrolitos.

OBSERVACIONES.
Después de haber realizado el experimento obtuvimos estos resultados, podrás observar como las sustancias que tienen propiedades metálicas son las que conducen electricidad es decir son disoluciones electrolíticas,mientras que las sustancias que no tienen propiedades metálicas no conducen la electricidad.

VASO
FORMULA DE LA SUSTANCIA
¿CONDUCE ELECTRICIDAD?
LUMINOSIDAD DEL FOCO.
TIPO DE ELECTROLITO

CATION/ANION
TIPO DE ENLACE
1






2






3






4






5






6






7










CONCLUSIONES.
Las propiedades físicas presentes en el...