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Ejercicios
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Estructuras de Lewis: estructuras de resonancia
(-q-@ R"pr"r"nte las estructuras de Lewis para las sustancias v siguientes: (a) SiHa, (b) CO, (c) SF2,(d) HrSOo 1"t H está enlazado con el O), (e) ClO2-, (0 NH2OH. 8,46 Escribalas estruchrrasde Lewis para las sustanciassiguientes: (a) HzCO (los dos átomos de H están enlazados al C), (b)H2O2,(c) C2F6(contiene un enlace C-C), (d) AsO33-, G) H2SO3(el H está enlazado con el O), (O CzHz. 8.47 (al Cuando hablamos acerca.delos átomos de una estructura de Lewis, ¿qué significa eI término carga formal? (b) ¿la carga formal de u¡r átomo representa su cargá real? Explique su respuesta.(c) ¿Cómo difiere la carga formal de un átomo en la estructura de Lewis del número de oxidación del átomo? 8.48(a) Escriba la estructura de Lewis para la molécula de trifluoru¡o de fósforo, PF3. ¿Se cumple la regla del octeto para todos los átomos de su estructura? (b) Determine los números de oxidación para los átomos p y F. (c) Determine las cargasformales para los átomos P y F. (d) ¿Elnrirnero de oxidación para el átomo P es igual a su carga formal? Expüque por qué sí o por qué no. 8.49 Escriba lasestructuras de Lewis que cumplen la regla del octeto para cada r¡no de los siguientes, y asigne los números de oxidacíón y cargas formales a cada átomo: (a) NO+, (b) POCI3 (el P está enlazado a los tres átomos de Cl v al de O), (c) ClO4-, (d) HCIO3 (el H está enlazado con el O). 8.50 Para cada una de las siguientes moléculas o iones de azufre y de oxígeno, escriba una estructura sencilla de Lewis quecumpla la regla del octeto, y calctrle los núrneros de oxidación y cargas formales de todos los átomos (a) SO2 (b) SO3, (eI SO32-. {d}Clasifique estas moléculas/iones en orden rie distancia de enlace S-O creciente. 8.51. (a) Esc¡iba una o más estructuras de Lewis apropiadas para el ion nitrito, NOz-. (b) ¿Con cuál alótropo del oxígeno es isoelectrónico? (c) ¿Qué podría predeci¡ de las longifudes delos enlaces NO2- con respecto a los enlaces senciüos N-O? 8.52 Considere el catión nitrilo, NO2+. (a) Escriba u¡ra o más estructuras de Lewis apropiadas para este ion. (b) ¿Son necesarias la estructuras de resonancia para describir la estructura? (c) ¿Con cuál moléct¡la común es isoelechónico? 8.53 Prediga el orden de las longitudes de enlace C-O en CO,

co2,co32-.

8.54 Bas¿índose lasestructuras de Lewis, prediga el orden de en las longitudes de enlace N-O en NO+, NOz- f NOs8.55 (d Utilice el concepto de resonancia para expücar por qué los seis enlaces C - C del benceno tienen la misma longitud. (b) ¿Son más cortas las longitudes de enlace C-C en el benceno que las longitudes de enlaces sencillos C-C. ¿Son miis cortas que las longifudes de enlaces dobles C:C? 8.56 Las bolas denaftalina están hechas de naftaleno, ClsFIB, rna molécula que consiste de dos anillos con seis miembros de carbono fusionados a lo largo de una arista, como aparece en esta estrucfura de Lewis incompleta: HH H.-.

tl

ccc-

,aC.r

,,,C:.

/H

ltl

*..C-

.-a,.C.-arrcr"
H

ll

H

(a) Escriba dgs.estructuras de Lewis completas para el naftaleno. (b) Las longitudes de enlace C-Cobseivadas en la molécula son intermedias entre los enlaces sencillos C-C y dobles C:C. Expüque por qué. (c) Representela reso. nancia del naftaleno de forma análoga a la que se utiliza para representar al benceno.

8.57 (a) Enuncie la regla del octeto. ft) ¿La regla del octeto se aplica tanto para los compuestos iónicos como para los covalentes? Explique su respuesta por medio de ejemplosapropiados. 8.58 Considerando a los no metales, ¿cuál es la relación entre el número de grupo de un elemento (por ejemplo, el carbono pertenece al grupo 4,A,;vea la tabla periódica en el interior de la portada del libro) y el número de los enlaces covalentes sencillos que requiere el elemento para formar _ y cumplir con la regla del octeto? es. la excepción más comrin a la regla del octeto? t92:C"il...