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Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Ingeniería Eléctrica

Laboratorio De Química Básica

Practica No.2 Estados Sólidos (Cristales)
Grupo: 1EM5

Equipo: 1

Integrantes Del Equipo:


Profesora: Ing. Aline M. Ortega Martínez

Fecha De Realización De La Practica:
Objetivo
El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalizaciónConsideraciones teóricas
Generalidades:

Al echar una mirada rápida al mundo que nos rodea, resulta obvio que a temperatura ambiente la mayoría de los materiales son sólidos y no líquidos o gases. También es obvio que hay muchas clases distintas de sólidos, algunos de los cuales, como el hierro y el aluminio, son duros y metálicos, otros, como el azúcar y la sal de mesa, son cristalinos y serompen con facilidad; otros más, como el caucho y muchos plásticos, son suaves y amorfos.
La diferencia fundamental entre esta variedad de sólidos es que algunos son cristalinos y otros son amorfos. Los sólidos cristalinos son aquellos cuyas partículas que los constituyen —átomos, iones o moléculas— tienen un arreglo ordenado. Este orden en el nivel atómico también se observa en el nivelmacroscópico, ya que los sólidos cristalinos por lo general tienen caras planas y ángulos específicos. Por el contrario, los sólidos amorfos son aquéllos en los que las partículas que los constituyen se acomodan al azar y carecen de estructura ordenada. Los sólidos cristalinos se clasifican en iónicos, moleculares, de red covalente o metálica.

Propiedades de los Cristales:

Los sólidos iónicos, comoel cloruro de sodio, son aquellos cuyas partículas son iones. Un cristal de cloruro de sodio está compuesto de iones Na+ y Cl- que se alternan ordenados en un arreglo regular tridimensional y se mantienen unidos por enlaces iónicos. Los sólidos moleculares, como la sacarosa o el hielo, son los que están constituidos por moléculas, las cuales se mantienen unidas por medio de las fuerzasintermoleculares. Por ejemplo, un cristal de hielo está compuesto de moléculas de H2O unidas en forma regular por puentes de hidrógeno. Los sólidos de red covalente, como el cuarzo o el diamante, son aquellos cuyos átomos están unidos por enlaces covalentes en un arreglo tridimensional gigante. En efecto, un sólido covalente es un entramado muy grande llamado red covalente.
Los sólidos metálicos, como laplata o el hierro, también consisten en arreglos grandes de átomos, pero sus cristales tienen propiedades metálicas tales como conductividad eléctrica.
Tipos se solidos cristalinos y sus características:

Tipo de solido
Fuerzas intermoleculares
Propiedades
Ejemplos
Iónico
Fuerzas ion – ion
Quebradizos. duros, puntos de fusión alta
NaCl, KBr, MgCL2
Molecular
Fuerzas de dispersión, fuerzasdipolo – dipolo, puente de hidrogeno
Suaves, puntos de fusión baja, no son conductores de la electricidad
H2O, Br2, CO2, CH4
Red covalente
Enlaces covalentes
Duros, puntos de fusión elevados
C (diamante y grafito), SiO2
Metálico
Enlaces metálicos
Dureza y puntos de fusión variables, conductores de la electricidad
Na, Zn, Cu, Fe

Celda Unitaria:

Así como una pared grande seconstruye con muchos ladrillos idénticos, apilados en un patrón repetitivo, un cristal está constituido por muchas unidades repetidas llamadas celdas unitarias, que se apilan juntas en tres dimensiones.
Existen 14 diferentes geometrías de celdas unitarias para los sólidos cristalinos. Todas corresponden a paralelepípedos, esto es, sólidos geométricos de seis lados cuyas caras son paralelogramos.

Haytres clases de celdas unitarias cúbicas: cúbica primitiva, cúbica centrada en el cuerpo y cúbica centrada en las caras. Una celda unitaria cúbica primitiva para un metal tiene un átomo en cada una de sus ocho esquinas, donde es compartido por sus siete cubos vecinos que inciden en el mismo punto. Como resultado, sólo 1/8 de cada átomo en la esquina “pertenece a” una unidad cúbica dada. Esta...