Esme

Act. II.1
La solubilidad de las sustancias
Etapa 1
a) Preguntas de repaso
19.- Explique por que el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio.

20.-Algunas bebidas con el té, setoman calientes o frías mientras que otras como la Coca-Cola solamente se beben frías ¿Por qué?

22.- En que liquido se disuelve mas rápido una cucharada de azúcar: en 200 ml de té helado o en 200 mlde café caliente? Explique su respuesta en términos de la teoría cinético-molecular

23.- ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos? ¿Y de los solidos enlíquidos?

24.- ¿Por qué las partículas muy pequeñas se disuelven con mayor rapidez que las muy grandes?

3. Responde
a) ¿Existe un límite para la cantidad de soluto que se puede disolver en unacantidad dada de disolvente?

b) ¿Qué factor determina ese limite?

c) De acuerdo con lo anterior, ¿Cómo se define una solución saturada?

Etapa 2
a) Preguntas de repaso
5.- ¿Cuál es la solubilidaden gramos de soluto por 100g de H2O de (a) KIO3 a 60°C; (b)HCI a 20°C; (c) Li2SO4 a 80°C, y (d) KNO3 a 0°C? (figura 3.4)

6.- ¿Qué sustancia, KNO o H4Cl, muestra el mayor aumento de solubilidad amayor temperatura? (figura 3.4)

9.- ¿A que temperaturas (10°C 20°C 30°C 40°C o 50°C) esperaría que una solución de 63g de cloruro de amonio y 150g de agua fuera no saturada? (figura 3.4)

b)Ejercicios pares
1.- Cuales de las sustancias que aparecen a continuación son razonablemente solubles en agua y cuales son insolubles en agua?
(a) KOH (d) AgC2H3O2
(b)NiCl2 (e) Na2CrO4
(c) ZnS

c) Ejercicios adicionales
37.- ¿Qué les ocurre a los cristales de sal (NaCI) cuando se disuelven en agua?

38.- ¿Qué les ocurre a los cristalesde azúcar (C12 H22 O11) cuando se disuelven en agua?

39.- ¿Por qué el azúcar y la sal tienen un comportamiento diferente cuando se disuelven en agua?

52.- Se preparo una solución con 50.0g de...