Eso Mismo

Diagrama de fases de una sustancia pura Los elementos químicos y las sustancias formadas por ellos salvo algunas excepciones, pueden existir en tres estados diferentes: sólido, líquido y gas,dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentren, debido básicamente a las fuerzas intermoleculares. El cambio de la materia de un estado a otro se denomina cambio de fase yel diagrama que representa el tránsito entre estos estados, se conoce como diagrama de fases. Las conversiones de un sólido a líquido (fusión), de un sólido a gas (sublimación), o de un líquido a gas(vaporización o ebullición) son todos procesos endotérmicos; es decir, que la entalpía de la fusión, sublimación o vaporización es positiva. El proceso inverso, la conversión de un líquido a sólido(solidificación), de un gas a sólido (sublimación inversa) o de un gas a líquido (condensación o licuación) son todos procesos exotérmicos, en esta forma los cambios de entalpía para estos procesos sonnegativos. Cualquier sustancia puede existir al mismo tiempo en más de un estado o fase de la materia. El equilibrio entre las fases es dinámico: es decir, existe una transferencia continua departículas de una fase a la otra, siendo iguales las velocidades de transferencia entre las fases.

En un diagrama de fases se coloca en el eje de ordenadas la presión y en el de abscisas la temperatura.Generalmente, para una presión y temperatura dadas, el cuerpo presenta una única fase excepto en las siguientes zonas:




Punto triple: En este punto del diagrama coexisten los estados sólido,líquido y gaseoso. Estos puntos tienen cierto interés, ya que representan un invariante y por lo tanto se pueden utilizar para calibrar termómetros. Curvas que representan las condiciones de presión ytemperatura a la cual las diferentes fases pueden coexistir en equilibrio: o Una fase sólida y una fase líquida: El punto de fusión de una sustancia, es aquel valor de temperatura para el cual...