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Investigación de Química

1. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A):los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles

2. Bloque s, Bloque p, Bloque d, Bloque f, Bloque g

3. RadioIónico: Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda y por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.

Radio Atómico: el radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo yde derecha a izquierda en la tabla periódica.

Afinidad Electrónica: Los elementos del grupo 1, tienden a ganar un electrón y formar aniones −1, completando el subnivel s, mientras que los elementosdel grupo 2, que ya lo tienen completo, no presentan esa tendencia. Análogamente sucede en el bloque p, donde las afinidades electrónicas se van haciendo más negativas a medida que nos acercamos a losgases nobles.

Energía de ionización: los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Sinembargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo período. Este aumentose debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s² y s² p³, respectivamente.

Carácter Metálico: aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.Electronegatividad: aumenta con el número atómico en un periodo y disminuye en un grupo, el valor máximo es el de 17 y el valor nulo es el de los gases nobles.

4. Metales:
Estado Físico: todos son sólidos aexcepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente, Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico, Presentan maleabilidad, Ductilidad, Dureza, Altos puntos...