español




INTRODUCCION:
Todos sabemos que la quimica esta en todo nuestro alrededor ya que los quimicos han sabido aplicar perfectamente diversos elementos quimicos para beneficio de los seres humanos asi como tambien algunos elementos alterados quimicamente afectan a nuestro medio ambiente y al planeta.
En fin la quimica simplemente nos proporciona mayor comodidad y confort enmateria de higiene personal todos los dias sin excepcion estamos utilizando elementos quimicos que combinados nos proporcionan el jabon,el shampoo y sin fin de mas productos para el higiene.
Aunque parezca asombroso todos sabemos que diversos componentes que se forman al combinarse distintos elementos quimicos pueden ser toxicos para la naturaleza y por lo tanto para el medio ambienteasi comoperjudican algunos elementos quimicos tambien benefician a la naturaleza en materia de construccion,los aislamientos, las cubiertas, las fachadas exteriores y los tabiques están hechos con componentes plásticos que nos ayudan a ahorrar energía conservando el calor y aislando de los ruidos exteriores.
Y que podemos decir de los elementos quimicos en la salud que para mi es donde la quimica nosbeneficia mas los cientificos cada vez mas crean diversos medicamentos que mejoran nuestra salud de manera asombroso y en la alimentacion y la industria que estan estrechamente ligadas al utilizar diversos elementos mezclados (quimicos) contribuyen a la mayor concervacion de los alimentos.
En este trabajo conoceremos acerca de las propiedades fisicas y quimicas de los elementos que se mencionan en losanteriores ejemplos su estado natural y su aplicación que contribuyen a mejorar la calidad de vida de las personas, en las areas de : salud,industria,alimentacion o deportes

Propiedades fisicas y quimicas, estado natural y aplicaciones de tres elementos quimicos presentes en materiales de uso cotidiano que contribuyen a mejorar la calidad de vida de las personas, en las areas de:salud,industria,alimentacion o deportes.
CARBONO (C):
Estado natural: Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. El carbono elemental existe en dos formas alotrópicas cristalinas bien definidas: diamante y grafito. Otras formas con poca cristalinidad son carbónvegetal, coque y negro de humo. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre.
Descripcion general del elemento:
No metales
Color:
Color: Negro (grafito)
Incoloro (diamanteIsotopos: Los isótopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13C (1,11%).


Ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su configuración electrónica.
Configuración electrónica
1s22s22p2
Número atómico: 6
Grupo: 14
Periodo: 2
Propiedades físicas y químicas
Propiedades físicas 
Estado de la materia Sólido (no magnético) 
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito) Punto de ebullición 5100 K (grafito) 
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima) 
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima) 
Presión de vapor _ Pa 
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante) 
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
Punto de ebullición (ºC): 4830
Punto de fusión (ºC): 3727
Aplicaciones:
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las...