español

INSTITUCION EDUCATIVA TECNICO SUPERIOR-NEIVA
EVALUACION ACUMULATIVA SEGUNDO PERIODO
2013
GRADO: DÉCIMO
NOMBRE: _______________________________________GRUPO: _______ FECHA: ______
NOMBRE: ________________________________ FECHA: ____________ GRADO: ______
Contesta las preguntas 1 a 4 de acuerdo con este esquema


1. Según la información del esquema, es correcto afirmar que el elementoubicado en la posición
a. 1 tiene mayor radio atómico que el elemento ubicado en la posición 3.
b. 4 tiene menor radio atómico que el elemento ubicado en la posición 3.
c. 5 tiene igual radio atómico que el elemento ubicado en la posición 2.
d. 4 tiene mayor radio atómico que el elemento ubicado en la posición 1.

2. De acuerdo con el esquema, podemos afirmar que la configuración electrónicamás probable para el elemento ubicado en la posición 5 es
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

3. De acuerdo con la información del esquema, es correcto afirmar que el elemento más electronegativo se encuentra ubicado en la posición
a. 5 b. 4 c. 2 d.1

4. Según la información del esquema, es correcto afirmar que la valencia más probable para el elemento ubicado en la posición 4 es
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4

5. La configuración electrónica del elemento J es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 y la del elemento L es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. De acuerdo con lo anterior es muy probable que
a. los elementospertenezcan al mismo periodo.
b. el elemento L presente mayor radio atómico.
c. los elementos pertenezcan al mismo grupo.
d. el elemento L sea un gas noble.

Contesta las preguntas de la 6 a 7 de acuerdo con la siguiente gráfica

6. De acuerdo con la gráfica, podemos afirmar que el radio atómico
a. aumenta al aumentar el número atómico
b. disminuye al aumentar el número atómico
c.aumenta al disminuir el número atómico
d. permanece constante al disminuir el número atómico

7. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que el elemento que presenta menor radio atómico es el
a. sodio b. cesio c. potasio d. rubidio

8. Las estructuras de Lewis se emplean para representar los electrones de valencia de un átomo.Si la configuración electrónica de un átomo del elemento Q es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4, la estructura de Lewis más probable para este elemento es
a. b. c. d.

9. Si un átomo de un elemento con una electronegatividad igual a 0.9 se une con un átomo de un elemento deelectronegatividad igual a 3.0 es muy probable que el enlace formado sea
a. iónico, porque la diferencia de electronegatividades es mayor que 2.0
b. covalente polar, porque la diferencia de electronegatividades es mayor que 1.7
c. metálico, porque la diferencia de electronegatividades es de 2.1
d. covalente apolar, porque la diferencia de electronegatividades es de 2.1

10. El estado de oxidacióndel permanganato de potasio KMnO4 es
a. -1 b. +7 c. -7 d. +2

Contesta las preguntas 11 y 12 de acuerdo con la siguiente tabla que muestra los valores de electronegatividad de cinco elementos

Elemento
Electronegatividad
A
0.7
L
4.0
M
2.1
V
2.8
C
2.1
11. De acuerdo con lainformación de la tabla, es correcto afirmar que l compuesto de mayor carácter iónico será el formado por los elementos
a. M y C b. M y V
c. A y V d. A y L

12. Se puede decir que el compuesto de mayor carácter covalente será el formado por los elementos
a. M y C b. A y L
c. A y V...