Español

NOMENCLATURA, REACCIONES Y ECUACIONES, BALANCEO DE ECUACIONES.


LEIDIS YOANA PALACIOS CAICEDO
JENNIFER QUINTERO ARDILA
DANIELA SALAZAR ARDILA

10°2


Actividades Pedagógicas de Apoyo
“APA”


ALVARO IVÁN ARISTIZABÁL
LIC.QUIMICA


INSTITUCIÓN EDUCATIVA LOLA GONZÁLEZ
“Al Progreso por el esfuerzo”
QUIMICA
MEDELLIN
2013ECUACIONES OXIDO-REDUCCION

1.
KIO2 + KI → I2 + KOH
Los atomos que cambian en su numero de oxidación son: I
Atomo que aumento en su numero de oxidación I-1 paso a I0
Atomo que disminuyo en su numero de oxidación I+3 paso a I0
Elemento oxidado: I-1 Porque aumento en su numero de oxidación
Elemento Reducido: I+3 Porque disminuyo en su numero de oxidación
Sustanciaoxidada: KI porque tiene el elemento que se oxidó
Sustancia reducida: KIO2 porque tiene el elemento que se reduce
Agente Oxidante: KIO2 porque el agente oxidante tiene al átomo reducido; es la misma sustancia reducida.
Agente reductor: KI porque el agente reductor tiene al átomo oxidado; es la misma sustancia oxidada
Ecuación media de oxidación: 2I-1 – 2e- → I20
Ecuación media dereducción: 2I+3 + 2e- → I20
Ecuacion Valanceada: KIO2 + 3KI + 2H2O → 2I2 + 4KOH


2.
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Los atomos que cambian en su numero de oxidación son: C, O
Atomo que aumento en su numero de oxidación C-4 paso a C+4
Atomo que disminuyo en su numero de oxidación O0 paso a O-2
Elemento oxidado: C-4 Porque aumento en su numero de oxidación
Elemento Reducido: O0Porque disminuyo en su numero de oxidación
Sustancia oxidada: CH4 porque tiene el elemento que se oxidó
Sustancia reducida: O2 porque tiene el elemento que se reduce
Agente Oxidante: O2 porque el agente oxidante tiene al átomo reducido; es la misma sustancia reducida.
Agente reductor: CH4 porque el agente reductor tiene al átomo oxidado; es la misma sustancia oxidada
Ecuaciónmedia de oxidación:
Ecuación media de reducción:
Ecuacion Valanceada: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O


3.
H2S + H2O + AuCl3 → H2SO4 + Au + HCl
Los atomos que cambian en su numero de oxidación son: S, Au
Atomo que aumento en su numero de oxidación S-2 paso a S+6
Atomo que disminuyo en su numero de oxidación Au+3 paso a Au0
Elemento oxidado: S-2 Porque aumento en su numero de oxidaciónElemento Reducido: Au+3 Porque disminuyo en su numero de oxidación
Sustancia oxidada: H2S porque tiene el elemento que se oxidó
Sustancia reducida: AuCl3 porque tiene el elemento que se reduce
Agente Oxidante: AuCl3 porque el agente oxidante tiene al átomo reducido; es la misma sustancia reducida.
Agente reductor: H2S porque el agente reductor tiene al átomo oxidado; es lamisma sustancia oxidada
Ecuación media de oxidación:
Ecuación media de reducción:
Ecuacion Valanceada: 3H2S + 12H2O +8AuCl3 → 3H2SO4 + 8Au + 2HCl


4.
Br2 + KOH → KBr + KBrO3
Los atomos que cambian en su numero de oxidación son: Br
Atomo que aumento en su numero de oxidación Br0 paso a Br+5
Atomo que disminuyo en su numero de oxidación Br0 paso a Br-2
Elemento oxidado: Br0 Porqueaumento en su numero de oxidación
Elemento Reducido: Br0 Porque disminuyo en su numero de oxidación
Sustancia oxidada: Br0 porque tiene el elemento que se oxidó
Sustancia reducida: Br0 porque tiene el elemento que se reduce
Agente Oxidante: Br0 porque el agente oxidante tiene al átomo reducido; es la misma sustancia reducida.
Agente reductor: Br0 porque el agente reductor tiene alátomo oxidado; es la misma sustancia oxidada
Ecuación media de oxidación:
Ecuación media de reducción:
Ecuacion Valanceada: 3Br2 + 6KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O


5.
H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
Los atomos que cambian en su numero de oxidación son: Cu, S
Atomo que aumento en su numero de oxidación Cu0 paso a Cu+6
Atomo que disminuyo en su numero de oxidación S+6 paso a S+4...