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RETROALIMENTACION DEL I, II Y III BIMESTRE (Enero 2013)

1. Que estudia la química? Es la ciencia que estudia la estructura propiedades y transformaciones de materia a partir de sus composición atómica

2. Enuncia la ley de la conservación de la materia? En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable es decir la masa presente en los reactivos es igual a la masapresente en los productos En el mismo año y de manera independiente el químico Antaine Lavoisier propone que” la materia no se crea ni se destruye sólo se transforma”

3. Que es densidad? Es la cantidad de la masa contenida en un determinado volumen de una sustancia

4. Resuelve los siguientes problemas de densidad

a).- Calcula la densidad de un cuerpo de 10g que ocupa un volumen de5 cm3.

b).- Calcula la densidad de 50cm3 de leche con una masa de 46.45gr


5. Que es materia? Es al que se utiliza en la ciencia para hacer alusión a las sustancias que compone a los objetos físicos aquellos de lo que esta hecho

6. Que es una mezcla? Es un sistema material formado por dos o mas sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente

7. Cuál es laclasificación general de las mezclas?
(Homogéneas)
(Heterogéneas)

8. Que es una disolución? es una mezcla homogénea a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

9. Que es un solvente o disolvente? es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en este nivelmolecular o iónico Es el medio dispersante de la disolución.

10. Que es el soluto? Es el componente que se encuentra en menor proporción en una solución el cual se halla disuelto por el solvente

11. Resuelve los problemas de porcentaje en masa.

a).- A que porcentaje estará una solución que contiene 15 gr de cloruro de sodio (NaCl) y 45 gr de agua.
Na =1 x 22.9898 = 22.9898 gr
Cl = 1 x35.453 =35.453 gr
58.4428
Na=22.9898 gr x 100 % =39.337
58.4428 gr
Cl=35.453 gr x 100 % =60.662
58.4428 gr 99.999 %

b).- Cuantos gramos de azúcar (C12H22O11) y agua se requieren para preparar 150 gr de solución al 10%.
C = 12 x 12.01115 =144.1338 gr
H = 22 x 1 = 22 gr
O = 11 x 16 = 286gr
452.1338
C = 144.1338 gr x 100 % = 31.878
452.1338
H = 22 gr x 100 % =4.865
452.1338
O = 186 gr x 100 % =41.138
452.1338 gr 77.881 %

12. Describe los métodos que se utilizan para separar mezclas?
Sacando la masa atómica sumándolas y el resultado de la masa atómica que salgadividido entre el resultado y multiplicado por cien y luego se suman los resultados

13. Que es un elemento? es un nucleó formado por neutrones y protones y rodeado por electrones en su estado fundamental resultando una especia neutra

14. Que es un compuesto? es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica Una característica esencial es que tiene unafórmula química

15. Que es una ecuación química? es una descripción simbólica de una reacción química Muestra las sustancias que reaccionan llamadas reactivos o reactantes y las sustancias que se obtienen llamadas productos

16. Menciona los tipos de reacciones que hay? Reacción exotérmica
Reacción endotérmica, Reacciones de síntesis, Sin transferencia de electrones, Neutralización,Descomposición o análisis,

17. Escribe los símbolos de los elementos químicos más usuales. carbono C; oxígeno O; nitrógeno N; hidrógeno H; cloro Cl; azufre S; magnesio Mg; aluminio Al; cobre Cu; argón Ar; oro Au; hierro Fe; plata Ag; platino Pt

18. Cuáles son los postulados de DALTON, THOMPSON, RUTHERFORD Y BOHR.
De Dalton
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas...