Espectofotometria

RESUMEN
Se determinó la concentración de nitratos por espectrofotometría para lo
cual se llenó con la muestra problema una celda del espectrofotómetro hasta
la línea de aforo y se agregó el respectivo reactivo, conjuntamente se
preparó el blanco en otra celda con agua bievaporada, se esperó el tiempo de
reacción necesario y se procedió a utilizar el equipo de medición, en donde,
seseleccionó el programa correspondiente al parámetro a ser analizado,
inicialmente se insertó el blanco para encerar el equipo, seguidamente se
introdujo la celda con la muestra y el reactivo y en la pantalla del equipo se
observó el dato reportado. Mediante esta práctica se puedo comprobar los
principios de la espectrofotometría y su gran importancia como método de
análisis químico.
DESCRIPTORES:ESPECTROFOTOMETRIA/ TRANSMITANCIA/ ABSORBANCIA /
LAMBERT-BEER

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
Laboratorio de Análisis Instrumental
PRACTICA # 4
ESPECTROFOTOMETRIA
1. OBJETIVOS
1.1. Adquirir los conocimientos básicos sobre espectrofotometría de absorción visible,
incluyendo la Ley de Lambert-Beer y sus aplicaciones en Química.
1.2. Determinar laconcentración de nitratos por espectrofotometría en una muestra de
agua.
2. TEORÍA
2.1. Espectrofotometría
“Se basa en la capacidad de los compuestos para absorber energía. El análisis
espectrofotométrico puede ser cualitativo o cuantitativo. En el cualitativo se compara
el espectro de absorción de la muestra con espectros de patrones de composición
conocida para identificar las bandas de absorcióncoincidentes. Se realiza
frecuentemente en el infrarrojo. Mucho más frecuente es el análisis cuantitativo,
basado en la ley de Beer para calcular la concentración de una sustancia en una
muestra.
2.2. Absorción de la Luz
Cuando una luz con una intensidad determinada (Io) incide sobre una solución, la
intensidad del haz que sale (I) será menor que la inicial ya que una parte de su energía
esabsorbida por la solución.”(1)
2.3. Transmitancia
“La transmitancia (T) de una solución para determinada longitud de onda se defina
como la proporción de la intensidad de la luz incidente que es transmitida que en
porcentaje :
T%= 100*(I/I0)

Ec. 2.3-1

La transmitancia nos da una medida física de la relación de intensidad incidente
y transmitida al pasar por la muestra. La relación entre%T y la concentración
no es lineal, pero asume una relación logarítmica inversa.”(2)
2.4. Absorbancia
“La absorbancia (A) es un concepto más relacionado con la muestra puesto que nos
indica la cantidad de luz absorbida por la misma, y se define como el logaritmo de 1/T,
en consecuencia:
A = log 1/T = -log T = -log It/ Io.

Ec. 2.4-1

Cuando la intensidad incidente y transmitida soniguales (Io = It), la
transmitancia es del 100% e indica que la muestra no absorbe a una
determinada longitud de onda, y entonces A vale log 1 = 0. La cantidad de luz
absorbida dependerá de la distancia que atraviesa la luz a través de la solución del
cromóforo y de la concentración de éste.”(3)
2.5. Ley de Lambert-Beer
“La Ley Lambert Beer es un medio matemático de expresar cómo la materiaabsorbe la
luz. Esta ley afirma que la cantidad de luz que sale de una muestra es disminuida por
tres fenómenos físicos:
1. La cantidad de material de absorción en su trayectoria (concentración)
2. La distancia que la luz debe atravesar a través de la muestra (distancia de la
trayectoria óptica)
3. La probabilidad de que el fotón de esa amplitud particular de onda sea absorbido
por el material(absorbencia o coeficiente de extinción”(4)
Esta relación puede ser expresada como:
A = εdc

Ec. 2.5-1

Donde:
A =Absorbencia
ε =Coeficiente molar de extinción
d =Distancia en cm
c =Concentración molar

2.6. Motivos por los que falla la ley de Beer
“La ley de Beer establece que la absorbancia es proporcional a la concentración de las
especien absorbentes, estos se verifica muy...